Contoh Soal dan Pembahasan Asam Basa dan Titrasi

Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Asam Basa

Soal No.1
Bagaimana cara mengenali suatu larutan bersifat asam asam atau basa?
PEMBAHASAN :
Dengan menggunakan suatu alat yang dapat membedakan mana asam atau basa yang disebut indikator

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN ASAM BASA DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.2
A. Jelaskan apa yang dimaksud dengan indikator asam basa
B. Jelaskan persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator asam-basa

PEMBAHASAN :
A. suatu bahan atau alat yang dapat menentukan sifat asam / basa suatu larutan
B. persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator yaitu memiliki warna yang berbeda ketika dimasukan ke dalam larutan asam atau ke larutan basa

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Asam Basa

Soal No.3
Tuliskan 5 contoh bahan alam yang dapat digunakan untuk indikator asam-basa

PEMBAHASAN :
Kembang sepatu
Kol ungu
Kunyit
Daun pandan
Bunga kertas

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Asam Basa

Soal No.4
Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Arrhenius, tuliskan contohnya

PEMBAHASAN :
Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion H+
Contoh :
Asam
HCl → H+ + Cl
Basa
NaOH → Na+ + OH
Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion OH

Soal No.5
Lengkapi persamaan reaksi ionisasi asam/ basa berikut:
a. CH3COOH(aq) →
b. H2CO3(aq) →
c. HNO3(aq) →
d. NH4OH(aq) →
e. Ca(OH)2

PEMBAHASAN :
a. CH3COOH(aq) → CH3COO(aq) + H+(aq)
b. H2CO3(aq) → 2H+(aq) + CO32-(aq)
c. HNO3(aq) → H+(aq) + NO3(aq)
d. NH4OH(aq) → NH4+(aq) + OH(aq)
e. Ca(OH)2 ­ → Ca2+(aq) + 2OH(aq)

Soal No.6
Tuliskan perbedaan asam lemah dan asam kuat menurut teori asam-basa Arrhenius

PEMBAHASAN :
Asam lemah : asam yang derajat ionisasinya lebih kecil dibanding asam kuat atau kurang  terurai dan sedikit menghasilkan ion H+ dalam larutannya
Asam kuat : asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H+ dalam larutannya

Soal No.7
Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN :
Asam : pemberi/donor proton (H+)
Basa : penerima/akseptor proton (H+)

Soal No.8

Tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa dan pasangan asam-basa konjugasinya
a. H2O(l) + NH3(aq) ⇔ NH4+ (aq) + OH(aq)
b. H2PO4 (aq) + H2O(l) ⇔ H3PO4(aq) + OH(aq)
c. HPO42- (aq) + H2O(l) ⇔ PO43-(aq) + H3O+(aq)
d. HCN (aq) + H2O(aq) ⇔ CN(aq) + H3O+(aq)
e. NH3(l) + NH3(l) ⇔ NH4+(l) + NH2(l)

PEMBAHASAN :
Untitleddd

Soal No.9
Apa yang dimaksud asam-basa menurut teori lewis dan tuliskan contohnya

PEMBAHASAN :
Asam : Penerima/akseptor pasangan elektron
Basa : Pemberi/donor pasangan elektron
Contoh:
NH3 + BF3 → NH3BF3
Basa  asam
NHmemberikan pasangan elektron bebasnya ke BF3 yang tidak oktet

Soal No.10
Jelaskan kelebihan teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

PEMBAHASAN :
Kelebihan Arrhenius : mampu menjelaskan proses netralisasi lebih baik dibanding  teori-teori sebelumnya

Kelebihan Brosted-Lowry : Dapat menjelaskan basa yang tidak memiliki ion OH dan tidak terbatas pada pereaksi air.

Kelebihan Lewis : Dapat menjelaskan asam yang tidak memiliki ion H+, dapat menjelaskan asam basa tanpa ada H+ dan OH


Soal No.11
Jelaskan sifat asam dan basa dan tentukan pula pasangan asam-basa konjugasi dari larutan tersebut
a. CH3COOH
b. NaOH

PEMBAHASAN :
a. CH3COOH = bersifat asam. Basa konjugasinya adalah CH3COO
b. NaOH = bersifat basa. Asam konjugasinya adalah Na+

Soal No.12
Jelaskan bagaimana larutan H2PO4 dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa

PEMBAHASAN :
Bersifat asam dengan melepaskan 1H+
H2PO4 → HPO42-
Bersifat basa dengan menerima 1 H+
H2PO4→ PO42-

Soal No.13
Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut
HCO3(aq) + H2O(l) ⇔ CO32-(aq) + H3O+(aq)
HCO3(aq) + H2O(l) ⇔ H2CO3(aq) + OH(aq)
Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas

PEMBAHASAN :
Untitledddh

Soal No.14
Konsep asam basa menurut Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi asam-basa yang terjadi pada:
CO2(g) + H2O(l) ⇔ H2CO3(aq)
Gambarkan struktur Lewis dari reaksi tersebut. Jelaskan manakah molekul yang bertindak sebagai asam dan sebagai basa

PEMBAHASAN :
f

Yang bertindak sebagai asam yaitu CO2 karena menerima pasangan elektron sedangkan yang bertindak sebagai basa yaitu H2O karena memberikan 1 pasangan elektron

Soal No.15
Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN :
Tidak mampu menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan proton (H+)

Soal No.16
Jika nilai Kw pada 100oC  dianggap 10-12, berapa konsentrasi ion H+ dan OH dalam air murni pada suhu tersebut!

PEMBAHASAN :
Kw = [H+].[OH] 10-12  =  [H+].[OH] Reaksi swaionisasi air
H2O ⇔ H+ + OH
Karena koefisiennya sama maka, [H+] = [OH] 10-12  =  [H+].[H+] 10-12  =  [H+]2

[H+] = = 10-6 M
Maka [OH] = 10-6 M

Soal No.17
Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH dalam:
a. Larutan H2SO4 0,1 M
b. 100 mL larutan Ba(OH)2 5 x 10-4 M
c. Larutan HBrO 0,1 M Ka = 4 x 10-9
d. Larutan NH3 0,1 M Kb = 10-5

PEMBAHASAN :
fg

Soal No.18
Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 6,4 x 10-12

PEMBAHASAN :
fgg

Soal No.19
Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11

PEMBAHASAN :
bb

Soal No.20
Jika diketahui nilai Ka beberapa asam berikut.
ff
Tentukan:
a. Asam yang paling kuat dan yang paling lemah
b. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat

PEMBAHASAN :

  1. Rumusan [H+] untuk asam lemah yaitu [H+] = , dimana nilai Ka berbanding lurus dengan [H+], semakin besar Ka maka [H+] semakin besar artinya semakin kuat asamnya begitu pula sebaliknya. Jadi untuk menentukan mana yang paling kuat berarti Ka yang paling besar yaitu HIO3 (Ka = 1,6 x 10-1). Sedangkan yang paling lemah berarti nilai Ka nya kecil yaitu HbrO (Ka = 2,3 x 10-9)
  2. Asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat (Ka kecil ke Ka besar)

HBrO – C6H5COOH – HF – HClO2 – HIO3

Soal No.21
Hitunglah pH larutan :
a. Ba(OH)2 0,0005 M
b. HCl 0,02 M
c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5)
e. HF 0,1 M (Ka = 8,1  x 10-4)

PEMBAHASAN :
d

Soal No.22
Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut.

PEMBAHASAN :
22

Soal No.23
Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut.

PEMBAHASAN :
23

Soal No.24
Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut

PEMBAHASAN :
Misal :
Volume HCl = v mL
Volume H2SO4 = v mL
maka nH+total = nH+1 + nH+2
nH+1 dari HCl
nH+1 = a . Ma. V = 1 x 10-1 . V  = 10-1 V
nH+2 dari H2SO4
nH+2 = a . Ma.V = 2 x 10-1 V
nH+total = nH+1 + nH+2 = 0,1V + 0,2V = 0,3V
[H+] = n/V total = 0,3 V/ (V +V) = 0,3/2 = 0,15 = 1,5 x 10-1
pH = 1 – log 1,5

Soal No.25
Sebanyak 400 mL larutan mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi

PEMBAHASAN :
25

Soal No.26
Indikator Hin memiliki Ka = 10-5. Jika HIn berwarna merah dan In berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning?

PEMBAHASAN :
Agar warna larutan berwarna HIn maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna In maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10-5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (HIn) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk berwarna kuning (In) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH > 5)

Soal No.27
Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB

PEMBAHASAN :
Jika menghasilkan warna yang sama maka pH kedua larutan sama, artinya [H+] nya sama

27

Soal No.28
Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnya
28
Warna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?

PEMBAHASAN :
Dengan penambahan Metil merah = Jingga artinya pHnya diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna)
Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4
Jika dibuat diagramnya
28a
pH berada pada rentang :   4,4 < pH < 6,2
Jika ditambah BTB maka akan ada dua kemungkinan:
Jika pHnya < 6 maka berwarna kuning
Jika pHnya 6 < pH < 6,2 maka warnanya akan hijau

Soal No.29
Indikator klorofenol merah memiliki trayek pH 4,8 – 6,4 dengan perubahan warna kuning-merah. Bagaimana perubahan warna jika ditetesi:
a. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
b. NaOH 0,01 M
c. Air murni

PEMBAHASAN :
29

Soal No.30
Diketahui beberapa indikator berikut
ffds
  1. Apa warna larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10-5) jika ditetesi ketiga indikator di atas?
  2. Jika suatu larutan berwarna hijau dengan penambahan BTB. Apa larutan tersebut jika ditambah PP
  3. Jika suatu larutan ditambah metil jingga berwarna merah, apa warna larutan jika ditetesi bromtimol biru?

PEMBAHASAN :
30a

Soal No.31
Tentukan pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M

PEMBAHASAN :
pH sebelum dicampur
pH H2SO4 (asam kuat)
[H+] = a. Ma = 2 . 10-1 M
pH = 1 – log 2
pH KOH (basa kuat)
[OH] = b. Mb = 1 . 10-1 M
pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13
PH sesudah dicampur
n H2SO4 = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol

31a

Soal No.32
100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi

PEMBAHASAN :
[H+] dari larutan dengan pH = 1 yaitu 10-1 M
[OH] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 yaitu 10-1 M
Reaksikan H+ dengan OH
nH+ = M  x V = 10-1 x 100 ml = 10 mmol
nOH = M x V = 10-1 x 50 ml = 5 mmol

32a

Soal No.33
Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma. Va = b. Mb. Vb
2.0,5M. 50 ml = 1. 1 M. Vb
Vb = 50 ml

Soal No.34
Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b. Mb.Vb
1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL
Ma = 0,04/5 = 0,008 M

Soal No.35
Tentukan gram Ca(OH)yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO3 0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b.Mb. Vb
1.0,05 M. 10 mL = 2. Mol basa
Mol b = 0,25 mmol
Gr = mol x Mr = 0,25 mmol x 74 = 18,5 mgram = 0,0185 gram

Soal No.36
Tentukan pH larutan jika 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL larutan NaOH 0,1 M (anggap volume campuran = 200 mL)

PEMBAHASAN :
36a

Soal No.37
Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut?

PEMBAHASAN :

37

Soal No.38
Tentukan konsentrasi NaOH 50 mL yang dapat dinetralkan oleh larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 10 mL

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2.0,1 M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL
Mb = 2/50 = 0,04 M

Soal No.39
Berapa volume (dalam cm3) NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 cm3 larutan H2SO4 0,3 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2. 0,3 M. 25 cm3 = 1. 0,1 M. Vb
Vb = 15/0,1 = 150 cm3

Soal No.40
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida. Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat habis bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M? Berapa gram magnesium hidroksida maksimum yang dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1)
PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi:
Mol NaOH = M x V = 0,3 M . x cm3 = 0,3x mmol
Mol MgCl2 = M x V = 0,2 M . 75 cm3 = 15 mmol
Agar tepat habis bereaksi maka NaOH & MgCl2 harus habis
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl

Mula2        0,3 x      15                –                 –
Reaksi        0,3x       0,15x   –   0,15x        0,3x +
Sisa               –         15 – 0,15x  0,15x      0,3x
15 – 0,15x = 0 (habis bereaksi)
15 = 0,15x
x =15/0,15 =100 cm3 (volume NaOH)

Menentukan gram Mg(OH)2
n Mg(OH)2 = 0,15x = 0,15.100 = 15 mmol = 0,015 mol
Gr = n x Mr = 0,015 mol x 58 = 0,87 gram

Soal No.41
Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata NaOH tersebut tepat memerahkan warna indikator PP pada saat volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi NaOH tersebut.

PEMBAHASAN 
Menggunakan rumus titrasi
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL
Mb = 2,5/ 29 = 0,086 M

Soal No.42
Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

PEMBAHASAN :
42a

Soal No.43
Larutan asam cuka (CH3COOH) sebanyak 25 cm3 dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, ternyata menghabiskan NaOH sebanyak 30 cm3. Hitunglah kemolaram asam cuka tersebut

PEMBAHASAN :
43a

Soal No.44
Untuk menentukan kadar asam cuka makan, diambil 10 mL larutan cuka makan kemudian diencerkan sampai volumenya 50 mL. Dari larutan yang telah diencerkan tersebut, diambil 5 mL kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, dan menghabiskan 20 mL. Jika kadar cuka murni 17,4 M; tentukan berapa persen kadar cuka makan tersebut.

PEMBAHASAN :
saa

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN ASAM BASA DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal :  Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

47 Komentar

  1. Hogi Sugiharto
    Hogi Sugiharto
    02/01/2016 at 11:27 pm

    sip pak 😀

  2. rizka
    rizka
    07/01/2016 at 5:53 am

    no 14, bukanny penerima itu basa dan yang memberi itu asam y
    coba dilihat lagi?

  3. Yudi
    Yudi
    10/01/2016 at 10:31 am

    penerima itu basa kalau di teori bronsted lowry. basa sebagai penerima proton (H+), kalau di no.14 itu menurut teori lewis basa itu memberikan pasangan elektron dan asam itu penerima pasangan elektron.semoga membantu

  4. Yudi
    Yudi
    10/01/2016 at 10:32 am

    Ok Hogi!

  5. Rina
    Rina
    11/01/2016 at 7:51 pm

    Terimakasih,Pak.Awalnya saya bingung dengan reaksi Arrhenius,tapi hamdalah sekarang sudah cukup paham setelah melihat blog ini .sangat bermanfaat 🙂

  6. Yudi
    Yudi
    11/01/2016 at 9:32 pm

    Alhamdulillah semoga terus bisa membantu

  7. luluk latifah
    luluk latifah
    13/01/2016 at 10:13 am

    Bagus pak, membantu sekali?

  8. ayu ratna sari
    ayu ratna sari
    14/01/2016 at 2:48 pm

    terima kasih pak, berkat bapak saya jadi mengerti materi asam basa ?

  9. Yudi
    Yudi
    15/01/2016 at 7:42 am

    sama2 ayu. bantu share juga yah

  10. Yudi
    Yudi
    15/01/2016 at 7:49 am

    terima kasih luluk

  11. tahqiqalmuna
    tahqiqalmuna
    04/02/2016 at 2:23 pm

    Terimakasih, sangat membantu

  12. Yudi
    Yudi
    04/02/2016 at 5:07 pm

    Sama-sama

  13. fifi
    fifi
    04/02/2016 at 11:07 pm

    cara ngejawab soal ini gimana yah?
    larutan asam asetat (Ka= 2×10^-5) yg mempunyai pH yg sama dgn larutan 2×10^-3 molar asam klorida, mempunyai konsentrasi …. ?
    Terima kasih ☺

  14. aul
    aul
    05/02/2016 at 12:02 am

    Terima kasih, pak. Sangat membantu saya

  15. Yudi
    Yudi
    05/02/2016 at 10:16 am

    sama-sama

  16. Yudi
    Yudi
    05/02/2016 at 10:17 am

    nanya nya disini yah. nanti saya jawab, masuk sini http://tanya-tanya.com/tempat-nanya-pelajaran-dan-pr/

  17. shiddiq
    shiddiq
    14/02/2016 at 9:22 pm

    pak untuk soal nomer 43 mol hcl menjadi 4 mmol , itu dari mana yah mohon di jelaskan

  18. wildah rifqie afifah
    wildah rifqie afifah
    14/02/2016 at 11:48 pm

    Thank you sir .,u give more than a need in my assignment

  19. Devi
    Devi
    16/02/2016 at 9:10 pm

    Makasih pak! Amat sangat membantu, semoga selalu diberkahi ya pak

  20. Yudi
    Yudi
    17/02/2016 at 5:41 pm

    you’re welcome

  21. Yudi
    Yudi
    17/02/2016 at 5:43 pm

    Amin.. sama2 devi

  22. Yudi
    Yudi
    17/02/2016 at 5:49 pm

    no. 42 mungkin, itu dari perkalian 0,125 x 32 = 4 mmol shiddiq

  23. nadila
    21/02/2016 at 10:54 am

    kak, yang no 31 dan 32 itu dapat nilai reaksinya dari mana ya? terima kasih

  24. Yudi
    Yudi
    21/02/2016 at 1:49 pm

    kalau yang 31 kita harus mereaksikan zat yang ada di soal. untuk no 32 asam kan menghasilkan H+ dan basa menghasilkan OH- itu keduanya kita reaksikan nadila

  25. wisnuprayuda
    wisnuprayuda
    22/02/2016 at 7:11 pm

    terima kasih pak berkat bapak saya mengerti akan jatuh cinta

  26. Yudi
    Yudi
    23/02/2016 at 3:25 pm

    Jatuh cinta apa wisnu??

  27. Alvian
    Alvian
    26/02/2016 at 7:40 pm

    Maaf sebelumnya.. Nomer 35 itu bukannya mol basanya dapat 0,25 mol ya ?

  28. yayat
    yayat
    27/02/2016 at 10:29 am

    Sebanyak 100ml larutan asam lemah HA 0,1m dengan ph=3 dicampur dengan 100ml larutan naOH dengan ph=13. Tentukan ph larutan yang terbentuk!!
    Itu cara pengerjaannya gimana yah pak.

  29. Yudi
    Yudi
    28/02/2016 at 7:47 pm

    nanya nya disini yayat, klik link nya : http://tanya-tanya.com/tempat-nanya-pelajaran-dan-pr/

  30. Yudi
    Yudi
    28/02/2016 at 7:50 pm

    oh betul, sudah saya betulkan yah, terima kasih sudah di koreksi

  31. Ilham
    Ilham
    06/03/2016 at 11:11 pm

    Sip sangat membantu sir

  32. Yudi
    Yudi
    07/03/2016 at 6:15 am

    terima kasih sudah berkunjung

  33. Syaiful
    Syaiful
    08/03/2016 at 11:12 am

    Pak. no. 24
    HCl punya volume V
    H2SO4 punya volume V
    Kemudian di campur.
    Jika menggunakan rumus di no.25. Hasil akhirnya 0,3 / 2 . karena di penyebut ada 2V.
    Mhon pencerahannya…

  34. Yudi
    Yudi
    08/03/2016 at 4:04 pm

    ok betul, saya koreksi jawaban saya

  35. dfaethaenz
    dfaethaenz
    11/03/2016 at 12:48 am

    kok gak bisa di copy paste…., mengapa ?

  36. Yudi
    Yudi
    12/03/2016 at 9:58 am

    bisa di download yah.

  37. ajijahnur
    ajijahnur
    16/03/2016 at 5:59 pm

    aduh.kog gk bisa di copy paste ya…..
    penting ini soalya…..

  38. Yudi
    Yudi
    16/03/2016 at 6:57 pm

    bisa di download ajijah

  39. mrland125
    mrland125
    19/03/2016 at 6:09 pm

    Makasih banget. Sangat membantu buat persiapan UTS. Yang awalnya gak ngerti jadi ngerti. Pokoknya makasih banget…..

  40. Yudi
    Yudi
    19/03/2016 at 6:34 pm

    sama-sama..

  41. qashmal
    qashmal
    23/03/2016 at 5:53 pm

    sangat membantu gan, sy kelas xi dan lagi butuh soal2 kek gini buat latihan untung ajada agan. Thx ya

  42. Hazmi
    Hazmi
    07/04/2016 at 7:33 pm

    Pak kok gk bisa di print ya
    Kok di password ya?

  43. Yudi
    Yudi
    15/04/2016 at 8:09 am

    Betul hazmi kami melindungi karya kami. mohon dimaklum

  44. Maya Sari
    Maya Sari
    17/05/2016 at 7:19 pm

    Terimah kasih banyak atas infonya
    Sngat membantu tugas saya 😉

  45. Dandhi
    Dandhi
    30/05/2016 at 6:07 pm

    Keren pak membantu untuk menghadapi Ujian Kenaikan Kelas, semoga amal bapak terus mengalir hingga kiamat nanti

  46. HaristWidiansa
    HaristWidiansa
    23/10/2016 at 10:16 am

    Maaf izin bertanya
    Itu no. 44
    Saat mencari molaritas cuka yang di titrasi kok mmol cuka sebelum di encerkan dibagi 5ml ya? Padahal kan 5ml itu diambil dari cuka yang telah diencerkan?
    Terimakasih sebelumnya.. Sangat membantu..

  47. Yudi
    Yudi
    24/10/2016 at 6:40 am

    betul perlu koreksi di kata molaritas cuka yang dititrasi harusnya molaritas cuka mula-mula. angkanya sudah betul. thanks koreksinya

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url