Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

Admin

Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi & Sifat Koligatif Bag. I

Soal No.1

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?

PEMBAHASAN :

Soal No.2
Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.

PEMBAHASAN :
Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel yang berbeda dengan konsentrasi yang sama

Download Pembahasannya dalam bentuk PDF klik Disini

Soal No.3
Tentukanlah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA  : Rangkuman Materi Sifat Koligatif

Soal No.4
Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH (Ar H = 1 ; C 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

Soal No.5
Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN :





%

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

Soal No.6
Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH)2) dalam 90 gram air? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

PEMBAHASAN :



LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif

Soal No.7
Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%

PEMBAHASAN :
misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 – 10 = 90 gram



Soal No.8
Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

PEMBAHASAN :

n glukosa = 1 mol
Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr
n air = 5-1 = 4 mol
Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr

Soal No.9
Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1 g/mL)

PEMBAHASAN :
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr

Soal No.10
Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 mL glikol (C2H6O2)dalam 90 mL air. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

PEMBAHASAN :
massa glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr

Soal No.11
Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :
sebelum dicampurkan



Setelah dicampurkan


Soal No.12
Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)

PEMBAHASAN: :

Soal No.13
Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :




%

Soal No.14
Tentukan fraksi mol NaNO3 dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO3 dalam 250 mL air

PEMBAHASAN :
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr



Soal No.15
Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal

PEMBAHASAN :
2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air
jadi n urea = 2mol


Soal No.16
Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na+ + fraksimol OH dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na = 23)

PEMBAHASAN :


nNaOH = nNa+ = nOH=0,5 mol



Soal No.17
Apa yang dimaksud dengan:
a. uap jenuh
b. tekanan uap jenuh

PEMBAHASAN :
a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembnan dengan laju yang sama
b. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Soal No.18
Pada suhu yang sama, manakah yang mempunyai tekanan uap lebih besar, air atau alkohol? Jelaskan jawaban anda.

PEMBAHASAN :
Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar

Soal No.19
Tekanan uap air pada 29o
a. tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)
b. tekanan uap larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :
a. misalkan 100 % urea = 100 gram
maka 20% urea = 20 gr urea
massa air = 80 gr




b. 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air


Soal No.20

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62;Kb dan Kf berturut-turut adalah 0,52oC/m dan 1,86 oC/m)

PEMBAHASAN :
Menghitung molalitas terlebih dahulu


ΔTf = Kf.m
ΔTf = 1,86. 4,03
ΔTf = 7,49
Tfo-Tfl= 7,49
Tfl= – 7,49oC
ΔTb = Kb.m
ΔTb = 0,52. 4,03
ΔTb = 2,09
Tbl-Tbo= 2,09
Tbl= 102,09oC

Soal No.21

Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang, S8, dalam 400 gram asam asetat. Asam asetat murni mendidih pada 118,3 oC dan membeku pada 16,6 oC pada tekanan 1 atm (Kb CH3COOH = 3,1 oC/m; Kf CH3COOH = 3,6 oC/m; Ar S = 32)

PEMBAHASAN :
menentukan molalitas


menentukan titik didih larutan
ΔTb = Kb.m
ΔTb = 3,1. 0,312
ΔTb = 0,967 oC
Tbl-Tbo= 0,967
Tbl= 118,3 + 0,967 = 119,267oC
menentukan titik beku larutan
ΔTf = Kf.m
ΔTf = 3,6. 0,312
ΔTf = 1,12 oC
Tfo-Tfl = 1,12
Tfl= 16,6 – 1,12 = 15,48oC

Soal No.22
Di stuatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 oC. Tekanan uap air jenuh pada 96 oC adalah 657,6 mmHg
a. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?
b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 oC (Kb air = 0,52 oC/m; Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :
a. Ketika mendidih tekanan uap air sama dengan tekanan udara. Karena tekanan uap air = 657,6 mmHg maka tekanan udaranya pun 657,6 mmHg
b. ΔTb = Kb.m



Soal No.23
Suatu larutan mendidih pada 100,2 oC. Tentukan titik beku larutan itu. (Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m )

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan titik beku larutan kita cari lewat perbandingan:

molalitas di coret karena sama


Tfl = -0,71 oC

Soal No.24
Tentukanlah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25 oC (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.25
Berapa gram glukosa (Mr= 180) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm pada suhu 25oC

PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.26
Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 27oC

PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.27
Tekanan osmotik darah manusia pada 37oC adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan yang isotonik dengan darah?

PEMBAHASAN :
isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama
π1 = π2


Soal No.28
Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoritis), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam 1 liter air Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m (

PEMBAHASAN :
mencari molalitas terlebih dahulu


NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2
ΔTb = Kb.m.i
ΔTb = 0,52.0,2.2
ΔTb = 0,208
Tbl-Tbo= 0,208
Tbl= 100 + 0,208 = 100,208oC
menentukan titik beku larutan
ΔTf = Kf.m.i
ΔTf = 1,86. 0,2.2
ΔTf = 0,744 oC
Tfo-Tfl = 0,744
Tfl= 0 – 0,744 = -0,744oC

Soal No.29
Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)2, dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini mendidih pada 100,2 oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut. (Kb air = 0,52 oC/m, Ar H = 1; O = 16) (

PEMBAHASAN :
ΔTb = Kb.m.i
100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1)α)
0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)




Mr = Ar M x 1 + Ar O x2 + Ar H x 2
122,5 = Ar M + 32 + 2
Ar M = 122,5 – 34
Ar M = 88

Soal No.30
Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl2 (Mr = 111).Tentukan titik beku larutan itu Kf air = 1,86 oC/m

PEMBAHASAN :
Mencari molalitas urea


Mencari molalitas NaCl


Mencari molalitas CaCl2


ΔTf = Kf.mtotal
ΔTf = 1,86. (1+0,2.2+0,1.3)
ΔTf = 1,302
Tfo-Tfl = 1,302
Tfl= 0 – 1,302 = -1,302oC

Soal No.31
Suatu larutan garam dapur pada suhu toC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg berapa % berat NaCl dalam larutan tersebut?

PEMBAHASAN :
diketahui ΔP = 0,4 mmHg
Po = 24 mmHg, mencari nilai xt terlebih dahulu
ΔP = Po . xt


karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai nt dan np dapat langsung dicari dari xt
nt.i = 1 mol

np = 60-1 = 59 mol
Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

Soal No.32
Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam 400 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,0468 oC.Jika diketahui Kb air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m, tentukan derajat ionisasi magnesium dan titik beku larutan tersebut.

PEMBAHASAN :
ΔTb = 100,0468 – 100 = 0,0468 oC
Mr MgSO4 = 120
jumlah ion (n) MgSO
4 = 2
menentukan derajat ionisasi (α) Magnesium Sufat





Menentukan titik beku larutan
Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb

Karena nilai m dan i nya sama maka:


ΔT
f = Tfo – Tfl
0,167 = 0 – T
fl
T
fl = -0,167oC

Soal No.33
Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL. Berapakah tekanan osmotik larutan ini jika diukur pada keadaan di mana volume 16 gram gas metana pada tekanan 80 cmHg adalah 20 liter.

PEMBAHASAN :
Metana = CH4,Mr = 16
Mr NaCl = 58,5
i NaCl = 2
untuk menentukan tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan

Karena R dan T nya sama maka


Soal No.34
Larutan yang mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke dalam 3,65 gram HCl dalam 1000 gram air. Diketahui Kf air = 1,86 oC/m. Setelah kedua larutan dicampu dan diaduk, pada suhu berapakah campuran tersebut akan membeku

PEMBAHASAN :
Mr NaOH = 40
Mr HCl = 36,5
i NaOH = 2
i HCl = 2
Mencari Titik beku campuran NaOH dan HCl




ΔTf = Tfo-Tfl
1,86 = 0 – Tfl
Tfl = – 1,86 oC

Soal No.35
Sebanyak 10 gram logam natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. Kf/sub> air = 1,86 oC/m. Jika tekanan udara 1 atm, pada suhu berapakah larutan yang diperoleh akan membeku? Berapa liter gas dalam keadaan standar yang dihasilkan

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi jika Logam Na Dimasukan ke dalam air
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Mr NaOH = 40
i = 2
mol Na = mol NaOH = 0,43
Menentukan titik beku NaOH



ΔTf = Tfo-Tfl
16,17 = 0 – Tfl
Tfl = – 16,17 oC
menentukan volume H2 (keadaan standar)
mol H2 = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol
pada keadaan standar berlaku:
V = n x 22,4L
V = 0,215 x 22,4 L
V = 4,816 L

Download Pembahasannya dalam bentuk PDF klik Disini

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi

ARTIKEL TERKAIT

 

43 Komentar

  1. el
    elBalas
    31/08/2016 at 10:18 pm

    Luar biasa soalnya dan sngat mmbantu
    Mksh ya admin

    TIngkatkan trus

  2. RINA
    RINABalas
    01/09/2016 at 12:01 am

    MAKASIH GAAANNN!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! SANGAAATTT MEMBANTUUUUUU!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! LENGKAP:’) GOD BLESS YOU!!!

  3. ikan
    ikanBalas
    03/09/2016 at 6:46 pm

    makasih om bantu bangett

  4. lambertus dendegau
    07/09/2016 at 4:58 pm

    terimakasih atas soal dan pembahasanya

  5. rizfithar
    rizfitharBalas
    14/09/2016 at 7:46 am

    baru ngerti skl setelah latihan soal disini :’)))
    doain aku ga remedial lagi ya mas hahaha

  6. Fithri
    FithriBalas
    15/09/2016 at 9:07 am

    Trims ya, sangat membanty

  7. Raihan Deza
    Raihan DezaBalas
    09/12/2016 at 6:35 pm

    Thanks gan bantu bgt buat tugas ane, bingung cari ke site lain kurang ngerti. Padahal tugas ane deadline nih, d kumpul bsk, jadi bantu bgt gan.

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url