Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi & Sifat Koligatif Bag. I

Soal No.1

Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan?

PEMBAHASAN :

Soal No.2
Apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan larutan non elektrolit? Jelaskan.

PEMBAHASAN :
Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel yang berbeda dengan konsentrasi yang sama

Download Pembahasannya dalam bentuk PDF klik Disini

Soal No.3
Tentukanlah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA  : Rangkuman Materi Sifat Koligatif

Soal No.4
Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH3COOH (Ar H = 1 ; C 12; O = 16)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

Soal No.5
Hitunglah kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 1 molal (Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN :





%

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

Soal No.6
Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea (CO(NH)2) dalam 90 gram air? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

PEMBAHASAN :



LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif

Soal No.7
Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10%

PEMBAHASAN :
misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 – 10 = 90 gram



Soal No.8
Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2

PEMBAHASAN :

n glukosa = 1 mol
Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr
n air = 5-1 = 4 mol
Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr

Soal No.9
Tentukan kemolalan larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 mL air ( massa jenis air = 1 g/mL)

PEMBAHASAN :
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr

Soal No.10
Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 mL glikol (C2H6O2)dalam 90 mL air. Kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

PEMBAHASAN :
massa glikol = ρ x V = 1 g/ml x 31 ml = 31 gr
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 90 ml = 90 gr

Soal No.11
Larutan 6 gram urea dalam 200mL air dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air. Hitunglah kemolalan larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :
sebelum dicampurkan



Setelah dicampurkan


Soal No.12
Tentukan kemolalan larutan glukosa 18 % (Mr glukosa =180)

PEMBAHASAN: :

Soal No.13
Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :




%

Soal No.14
Tentukan fraksi mol NaNO3 dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO3 dalam 250 mL air

PEMBAHASAN :
massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr



Soal No.15
Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal

PEMBAHASAN :
2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air
jadi n urea = 2mol


Soal No.16
Sebanyak 20 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion (fraksi mol Na+ + fraksimol OH dalam larutan (Ar H = 1;O = 16; Na = 23)

PEMBAHASAN :


nNaOH = nNa+ = nOH=0,5 mol



Soal No.17
Apa yang dimaksud dengan:
a. uap jenuh
b. tekanan uap jenuh

PEMBAHASAN :
a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembnan dengan laju yang sama
b. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Soal No.18
Pada suhu yang sama, manakah yang mempunyai tekanan uap lebih besar, air atau alkohol? Jelaskan jawaban anda.

PEMBAHASAN :
Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar

Soal No.19
Tekanan uap air pada 29o
a. tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)
b. tekanan uap larutan urea 1 molal

PEMBAHASAN :
a. misalkan 100 % urea = 100 gram
maka 20% urea = 20 gr urea
massa air = 80 gr




b. 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air


Soal No.20

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62;Kb dan Kf berturut-turut adalah 0,52oC/m dan 1,86 oC/m)

PEMBAHASAN :
Menghitung molalitas terlebih dahulu


ΔTf = Kf.m
ΔTf = 1,86. 4,03
ΔTf = 7,49
Tfo-Tfl= 7,49
Tfl= – 7,49oC
ΔTb = Kb.m
ΔTb = 0,52. 4,03
ΔTb = 2,09
Tbl-Tbo= 2,09
Tbl= 102,09oC

Soal No.21

Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang, S8, dalam 400 gram asam asetat. Asam asetat murni mendidih pada 118,3 oC dan membeku pada 16,6 oC pada tekanan 1 atm (Kb CH3COOH = 3,1 oC/m; Kf CH3COOH = 3,6 oC/m; Ar S = 32)

PEMBAHASAN :
menentukan molalitas


menentukan titik didih larutan
ΔTb = Kb.m
ΔTb = 3,1. 0,312
ΔTb = 0,967 oC
Tbl-Tbo= 0,967
Tbl= 118,3 + 0,967 = 119,267oC
menentukan titik beku larutan
ΔTf = Kf.m
ΔTf = 3,6. 0,312
ΔTf = 1,12 oC
Tfo-Tfl = 1,12
Tfl= 16,6 – 1,12 = 15,48oC

Soal No.22
Di stuatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96 oC. Tekanan uap air jenuh pada 96 oC adalah 657,6 mmHg
a. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?
b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100 oC (Kb air = 0,52 oC/m; Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :
a. Ketika mendidih tekanan uap air sama dengan tekanan udara. Karena tekanan uap air = 657,6 mmHg maka tekanan udaranya pun 657,6 mmHg
b. ΔTb = Kb.m



Soal No.23
Suatu larutan mendidih pada 100,2 oC. Tentukan titik beku larutan itu. (Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m )

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan titik beku larutan kita cari lewat perbandingan:

molalitas di coret karena sama


Tfl = -0,71 oC

Soal No.24
Tentukanlah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25 oC (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.25
Berapa gram glukosa (Mr= 180) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm pada suhu 25oC

PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.26
Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter larutan pada 27oC

PEMBAHASAN :
π = M.R.T

Soal No.27
Tekanan osmotik darah manusia pada 37oC adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan yang isotonik dengan darah?

PEMBAHASAN :
isotonik artinya memiliki tekanan osmotik sama
π1 = π2


Soal No.28
Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoritis), tentukanlah titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam 1 liter air Kb air = 0,52 oC/m; Kf air = 1,86 oC/m (

PEMBAHASAN :
mencari molalitas terlebih dahulu


NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2
ΔTb = Kb.m.i
ΔTb = 0,52.0,2.2
ΔTb = 0,208
Tbl-Tbo= 0,208
Tbl= 100 + 0,208 = 100,208oC
menentukan titik beku larutan
ΔTf = Kf.m.i
ΔTf = 1,86. 0,2.2
ΔTf = 0,744 oC
Tfo-Tfl = 0,744
Tfl= 0 – 0,744 = -0,744oC

Soal No.29
Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi 2 M(OH)2, dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini mendidih pada 100,2 oC. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut. (Kb air = 0,52 oC/m, Ar H = 1; O = 16) (

PEMBAHASAN :
ΔTb = Kb.m.i
100,2-100 = 0,52.m.(1 + (n-1)α)
0,2 = 0,52.m(1+(3-1)0,8)




Mr = Ar M x 1 + Ar O x2 + Ar H x 2
122,5 = Ar M + 32 + 2
Ar M = 122,5 – 34
Ar M = 88

Soal No.30
Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dan 11,1 gram CaCl2 (Mr = 111).Tentukan titik beku larutan itu Kf air = 1,86 oC/m

PEMBAHASAN :
Mencari molalitas urea


Mencari molalitas NaCl


Mencari molalitas CaCl2


ΔTf = Kf.mtotal
ΔTf = 1,86. (1+0,2.2+0,1.3)
ΔTf = 1,302
Tfo-Tfl = 1,302
Tfl= 0 – 1,302 = -1,302oC

Soal No.31
Suatu larutan garam dapur pada suhu toC, tekanan uap jenuhnya 0,4 mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh air murni. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 24 mmHg berapa % berat NaCl dalam larutan tersebut?

PEMBAHASAN :
diketahui ΔP = 0,4 mmHg
Po = 24 mmHg, mencari nilai xt terlebih dahulu
ΔP = Po . xt


karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai nt dan np dapat langsung dicari dari xt
nt.i = 1 mol

np = 60-1 = 59 mol
Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram

Soal No.32
Sebanyak 2,4 gram magnesium sulfat dilarutkan ke dalam 400 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,0468 oC.Jika diketahui Kb air = 0,52 oC/m dan Kf air = 1,86 oC/m, tentukan derajat ionisasi magnesium dan titik beku larutan tersebut.

PEMBAHASAN :
ΔTb = 100,0468 – 100 = 0,0468 oC
Mr MgSO4 = 120
jumlah ion (n) MgSO
4 = 2
menentukan derajat ionisasi (α) Magnesium Sufat





Menentukan titik beku larutan
Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb

Karena nilai m dan i nya sama maka:


ΔT
f = Tfo – Tfl
0,167 = 0 – T
fl
T
fl = -0,167oC

Soal No.33
Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL. Berapakah tekanan osmotik larutan ini jika diukur pada keadaan di mana volume 16 gram gas metana pada tekanan 80 cmHg adalah 20 liter.

PEMBAHASAN :
Metana = CH4,Mr = 16
Mr NaCl = 58,5
i NaCl = 2
untuk menentukan tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan

Karena R dan T nya sama maka


Soal No.34
Larutan yang mengandung 8 gram NaOH dalam 500 gram air ditambahkan ke dalam 3,65 gram HCl dalam 1000 gram air. Diketahui Kf air = 1,86 oC/m. Setelah kedua larutan dicampu dan diaduk, pada suhu berapakah campuran tersebut akan membeku

PEMBAHASAN :
Mr NaOH = 40
Mr HCl = 36,5
i NaOH = 2
i HCl = 2
Mencari Titik beku campuran NaOH dan HCl




ΔTf = Tfo-Tfl
1,86 = 0 – Tfl
Tfl = – 1,86 oC

Soal No.35
Sebanyak 10 gram logam natrium dimasukkan ke dalam 100 mL air. Kf/sub> air = 1,86 oC/m. Jika tekanan udara 1 atm, pada suhu berapakah larutan yang diperoleh akan membeku? Berapa liter gas dalam keadaan standar yang dihasilkan

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi jika Logam Na Dimasukan ke dalam air
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Mr NaOH = 40
i = 2
mol Na = mol NaOH = 0,43
Menentukan titik beku NaOH



ΔTf = Tfo-Tfl
16,17 = 0 – Tfl
Tfl = – 16,17 oC
menentukan volume H2 (keadaan standar)
mol H2 = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol
pada keadaan standar berlaku:
V = n x 22,4L
V = 0,215 x 22,4 L
V = 4,816 L

Download Pembahasannya dalam bentuk PDF klik Disini

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

 

42 Komentar

  1. Anty
    Anty
    15/09/2015 at 9:10 pm

    This’s really helping tho’
    Keep doing great things
    Pray Allah will bless you

  2. Yudi
    Yudi
    15/09/2015 at 9:55 pm

    Amin..Thanks

  3. insan fikri
    insan fikri
    01/12/2015 at 7:04 pm

    terimakasi atas soal-soal dan pembahasannya min,ini sangat bermanfaat bagi kami siswa-siawa yang dudk di bangku sma 🙂

  4. Yudi
    Yudi
    02/12/2015 at 9:18 am

    sama-sama insan

  5. konstan hati
    konstan hati
    23/12/2015 at 7:35 pm

    Terima kasih soalnya ya, semoga Tuhan memberkati ,

  6. Yudi
    Yudi
    24/12/2015 at 7:09 am

    Sama2 sudah berkunjung

  7. Annisa Muslimah Anna Dhafah
    Annisa Muslimah Anna Dhafah
    24/12/2015 at 8:39 pm

    terima kasih atas soal dan pembahasannya pak
    sangat membantu

  8. Yudi
    Yudi
    25/12/2015 at 7:12 pm

    sama2, terima kasih juga kunjungannya

  9. dellaeg
    dellaeg
    27/05/2016 at 8:11 pm

    Ya Allah ini bener bener bantu bangett. thankss:))

  10. veven
    veven
    20/07/2016 at 7:52 pm

    kenapa sifat koligatif tergantung pada jumlah zat dan jenis pelarut nya?

  11. Yudi
    Yudi
    22/07/2016 at 7:35 am

    sifat koligatif pengertiannya sendiri sifat yang hanya bergantung pada jenis zat. kalau jenis pelarut itu mempengaruhi pada nilai Kb, Kf dan fraksi mol pelarut.

  12. MJ
    MJ
    22/07/2016 at 3:48 pm

    terimaksih, ini sangat membantu kami..

  13. Yudi
    Yudi
    23/07/2016 at 7:03 pm

    sama-sama MJ, bantu share yah

  14. ita
    ita
    23/07/2016 at 10:30 pm

    mas, perhitungan Penurunan Tekanan Uap untuk larutan elektrolit sumbernya dari mana ? saya bingung, sumber lain menyatakan delta P = Pawal kali Xt kali i

    thanks yaa

  15. Yudi
    Yudi
    24/07/2016 at 6:32 am

    Sumber saya kalau text book judulnya : buku kimia universitas asas & struktur jilid kesatu, pengarang: James E Brady halaman 625. untuk sumber lokal saya dapat dari buku michael purba judul: kimia 3a terbitan tahun 2007 erlangga. halaman 31.

  16. Rizki
    Rizki
    24/07/2016 at 10:36 am

    Terima kasih. Sangat membantu. 🙂

  17. Yudi
    Yudi
    24/07/2016 at 9:57 pm

    bantu share juga ya rizki

  18. Yudi
    Yudi
    25/07/2016 at 3:01 am

    Ini sangat membantu kami. Terima kasih banyak atas semuanya ☺☺☺
    Semoga anda sehat selalu

  19. Yudi
    Yudi
    25/07/2016 at 1:30 pm

    amin,thanks

  20. ika retno
    ika retno
    01/08/2016 at 10:24 pm

    Terimakasih banyak sangat membantu….semoga dapet imbalan karna udah mau bagi ilmu ₪ўª kak atau pak atau om..

  21. Enrico
    Enrico
    03/08/2016 at 8:12 am

    Mantapp lanjutkan ya pak cukup membantu dengan soal2 yang cukup beraneka ragam trimakasih pak

  22. yuliadi
    yuliadi
    03/08/2016 at 9:58 am

    Gan..mohon ijin untuk menshare url nya di edmodo. boleh ya….?

  23. Yudi
    Yudi
    03/08/2016 at 1:28 pm

    amin.sama-sama ika

  24. Yudi
    Yudi
    04/08/2016 at 11:14 am

    boleh kalau urlnya. kalau pdfnya mohon tidak di share

  25. Yudi
    Yudi
    04/08/2016 at 6:39 pm

    sama-sama Enrico. Bantu share url nya yah

  26. krissy lumban batu
    krissy lumban batu
    07/08/2016 at 11:49 pm

    trimakasih atas bantuannya

    Jdi smkin mudah di mengerti soal soal kimia tentang titik didih dan titik beku

  27. Yudi
    Yudi
    08/08/2016 at 9:19 pm

    sama-sama bantu share url nya yah

  28. putri rezeki A
    putri rezeki A
    10/08/2016 at 10:02 pm

    Terimakasih atas smua jawaban dari tiap2 soal,itu sangat ber manfaat bagi sy dan tmn2 sy

  29. Yudi
    Yudi
    11/08/2016 at 7:37 pm

    sama-sama bantu share juga yah

  30. azmi
    18/08/2016 at 4:25 pm

    wadohh bang ini materi soal dan pembahasannya bantu benar, ini termasuk pahala jariyah, lanjutkan bang (y)

  31. Syifa
    Syifa
    19/08/2016 at 12:01 am

    terimakasih sangat membantu untuk pembelajaran

  32. Dimas Ferdinand
    Dimas Ferdinand
    21/08/2016 at 7:23 pm

    Sangat membantu saya belajar

  33. PST
    PST
    24/08/2016 at 6:27 am

    TERIMA KASIH…..
    SANGAT MEMBANTU BELAJAR BUAT ULANGAN HARIAN

  34. @ariss
    @ariss
    24/08/2016 at 11:53 pm

    Maaf, itu soal no 11 salah ketik ya? Seharusnya 301/500 kan..

  35. Yudi
    Yudi
    30/08/2016 at 10:52 am

    sama-sama, semoga bisa terus membantu

  36. el
    el
    31/08/2016 at 10:18 pm

    Luar biasa soalnya dan sngat mmbantu
    Mksh ya admin

    TIngkatkan trus

  37. RINA
    RINA
    01/09/2016 at 12:01 am

    MAKASIH GAAANNN!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! SANGAAATTT MEMBANTUUUUUU!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! LENGKAP:’) GOD BLESS YOU!!!

  38. ikan
    ikan
    03/09/2016 at 6:46 pm

    makasih om bantu bangett

  39. Yudi
    Yudi
    06/09/2016 at 7:39 pm

    itu harusnya memang 0,6666666..7.kalau dikali 300 hasilnya 200 arisani..jadi memang betul 300/500

  40. lambertus dendegau
    07/09/2016 at 4:58 pm

    terimakasih atas soal dan pembahasanya

  41. rizfithar
    rizfithar
    14/09/2016 at 7:46 am

    baru ngerti skl setelah latihan soal disini :’)))
    doain aku ga remedial lagi ya mas hahaha

  42. Fithri
    Fithri
    15/09/2016 at 9:07 am

    Trims ya, sangat membanty

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url