Home / Artikel / Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / Buffer

Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / Buffer

Soal No.1

Hitungah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut:

  1. 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; Ka HCN = 4 x 10-5
  2. 50 mL larutan NH3 0,2 M + 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5
  3. 150 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M; Ka CH3COOH = 1 x 10-5
  4. 200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5
PEMBAHASAN :
peny1
Soal No.2
Berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan penyangga dengan pH = 6 jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5?

PEMBAHASAN :
2peny

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Larutan Penyangga/Buffer

Soal No.3
Berapa gram NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 4? Ka CH3COOH = 1 x 10-5

PEMBAHASAN :
3peny

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Larutan Penyangga/Buffer

Soal No.4
Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan HSO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2 (Kb = 10-5). Hitunglah kemolaran H2SO4 tersebut.

PEMBAHASAN :
2016-02-19_20-21-22

Soal No.5
Berapa mL volume NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2? (Kb NH4OH = 10-5)

PEMBAHASAN :
5p

Soal No.6
Larutan NH4OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4 0,05 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2. Jika diketahui Kb NH4OH = 10-5, berapa kemolaran larutan NH4OH tersebut?

PEMBAHASAN :
6p

Soal No.7
Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10-5)

PEMBAHASAN :
7p

Soal No.8
Berapa mL volume Ba(OH)2 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? (Ka CH3COOH = 10-5)

PEMBAHASAN :
peny8

Soal No.9
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
9p

Soal No.10
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH =2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
10p

Soal No.11
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
11p

Soal No.12
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
12p

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Lihat Juga

Contoh Soal&Pembahasan Tatanama,Isomer Senyawa Karbon

Soal No.1 Tuliskan nama senyawa alkohol dan eter berikut PEMBAHASAN : Soal No.2 Tuliskan nama …

3 komentar

  1. Lukmanul Khakim

    Mas,

  2. Lukmanul Khakim

    Itu yg no. 1 c seharusnya 6-log2 mas, klo jawaban saya

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.

error: