TRY OUT II UN KIMIA

Di periode ketiga terdapat penyimpangan energi ionisasi (idealnya semakin besar nomor atom semakin besar energi ionisasi). Penyimpangan ini berupa naiknya energi ionisasi Mg, Hal ini dijelaskan dari konfigurasinya

Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebih tinggi dibanding Al. Sehingga grafiknya:

Perbedaan senyawa ion, kovalen polar dan non polar di jelaskan tabel berikut

Maka dari data tabel M merupakan senyawa non polar karena titik leleh rendah dan tidak larut dalam air. Sedangkan N merupakan senyawa ionik karena larut dalam air dan lelehannya dapat menghantar listrik

Logam seng : Zn(s)
Larutan asam klorida : HCl (aq)
Larutan seng klorida : Zn²⁺ + Cl^– → ZnCl₂ (aq)
Gas hidrogen : H₂ (g), maka reaksinya
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g) (setelah disetarakan)

Untuk menentukan perbandingan massa Mg dan O dengan cara mudah yaitu dengan menjumlahkan massa Mg dan O dan jumlahnya tersebut harus sama dengan massa MgO. Untuk percobaan 4, penjumlahan massa Mg dan O sama dengan massa MgO, maka perbandingannya bisa ditentukan dari perbandingan massa Mg dan massa O
(Perc 4) Massa Mg : Massa O = 24 : 16 = 3: 2

(1) proses pembersihan darah dalam ginjal merupakan contoh dari dialisis yaitu penyaringan ion-ion pengganggu melalui selaput semipermeabel
(2) pembentukan delta di muara sungai merupakan contoh dari koagulasi yaitu proses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbeda muatan
(3) pembuatan ban kendaraan dari karet alam merupakan contoh dari koagulasi yaitu proses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbeda muatan
(4) pembentukan karang oleh binatang merupakan contoh dari koagulasi yaitu proses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbeda muatan.

(1) desalinasi air laut merupakan proses reversible osmosis,berkaitan dengan sifat koligatif tekanan osmosis yaitu tekanan yang diperlukan untuk menghentikan proses osmosis

(2) penggunaan etilen glikol pada radiator mobil merupakan penerapan penurunan titik beku. Etilen glikol ditambahkan agar menurunkan titik beku air

(3) cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah berkaitan dengan proses osmosis

(4) proses merambatnya air pada akar tanaman berkaitan dengan proses osmosis

(5) penggunaan garam pada pembuatan es puter berfungsi untuk menurunkan titik beku air untuk mendinginkan es puter

Gunakan rumus titrasi
a. Ma. Va = b. Mb. Vb
1.0,1M. 20 = 2. n_basa
n = 1 mmol
Gr = n x Mr = 1 x 74 = 74 mgram = 0,074 gram

Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalah H₂CO₃ dan HCO₃^– sedangkan senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga intra/di dalam sel adalah H₂PO₄^– dan HPO₄^2-

Elektrolit Kuat terdiri dari asam kuat, basa kuat dan garam
Elektrolit lemah terdiri dari asam lemah, basa lemah
Non elektrolit : Glukosa, urea , alkohol

• HNO₃ (asam kuat) : elektrolit kuat
• H₂SO₄ (asam kuat) : elektrolit kuat
• NH₄OH (basa lemah) : elektrolit lemah
• C₆H₁₂O₆ : non elektrolit

Pereaksi biuret akan membentuk warna ungu jika dimasukkan ke dalam zat yang mengandung protein. Sedangkan, peraksi timbal akan membentuk warna hitam jika dimasukan ke dalam asam amino yang mengandung unsur belerang (s). Asam amino yang mengandung unsur belerang yaitu sistein

(1) biokatalis atau enzim merupakan fungsi dari protein
(2) mengatur metabolisme lemak merupakan fungsi dari karbohidrat
(3) membentuk struktur sel jaringan merupakan fungsi dari karbohidrat
(4) memperbaiki sel yang rusak merupakan fungsi dari protein
(5) cadangan energi merupakan fungsi dari protein dan lemak.

Fungsi lain dari karbohidrat:

• Sumber energi utama bagi tubuh
• Menjaga keseimbangan asam-basa tubuh
• Membantu penyerapan kalsium
• Melancarkan pencernaan

• P.V.C merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi
• Teflon merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi
• Polisirena merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi
• Karet alam merupakan polimer alam yang dibentuk melalui reaksi adisi

• Kloro etana : pembuatan tetraetil timbal yang ditambahkan ke dalam bensin untuk memperbaiki bilangan oktan
• Asam formiat : digunakan sebagai bahan koagulan untuk meng-koagulasi karet dari lateks
• Iodoform : Antiseptik
• Monosodium glutamat : penyedap rasa
• Glikol : Anti beku pada air radiator

C₄H₈O kemungkinan aldehid atau keton. Untuk membedakan aldehid dan keton salah satunya direaksikan dengan pereaksi tollens. Aldehid akan membentuk endapan cermin perak jika bereaksi dengan tollens sedangkan keton tidak bereaksi, karena C nya ada 4 maka jawabannya yaitu butanal.

Berubahnya air kapur menjadi keruh, akibat adanya gas CO₂ yang bereaksi dengan air kapu Ca(OH)₂ membentuk endapan CaCO₃ sehingga menjadi keruh
CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s)
Maka zat yang menyebabkan keruh air kapur yaitu CO₂ yang terdiri dari unsur C dan O

posisi 1,3 yaitu meta. Kloro menjadi cabang karena prioritas lebih rendah, sehingga namanya menjadi meta kloro fenol

• Nitrobenzen berfungsi sebagai bahan peledak, pembuatan anilin, dan parfum pada sabun.
• Toluena memiliki kegunaan sebagai bahan dasar pembuatan asam benzoat, bahan peledak TNT, dan sebagai pelarut
• Anilin memiliki kegunaan pembuatan zat warna diazo, obat-obatan, bahan bakar roket dan bahan peledak.
• Benzensulfonat memiliki kegunaan sebagai pemanis buatan
• Fenol sebagai desinfektan dalam karbol

Jalan I (langsung) = Jalan II (tidak langsung)
∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃
∆H₁  = -276,6 + (-58,6) = -335,2 kJ

Contoh reaksi endoterm

• Fotosintesis tumbuhan
• Menjemur pakaian
• Cracking alkana
• Reaksi dekomposisi termal
• Es batu mencair

Contoh reaksi eksoterm

• Respirasi
• Polimerisasi
• Reaksi korosi
• Reaksi netralisasi
• Reaksi pembakaran

Percobaan 1 dan 3 memiliki waktu reaksi yang berbeda hal tersebut disebabkan karena perbedan suhu (lihat yang bedanya antara percobaan 1 dan 3)

Nilai K bergantung pada suhu, jika suhu tetap maka nilai K tidak berubah.Jika konsentrasi salah satu zat ditambah maka reaksi akan bergeser menjauhi zat yang ditambah. Karena yang ditambah amoniak (NH₃) yang berada di sebelah kiri maka reaksi akan bergeser ke kanan

Pengkaratan disebabkan karena ada faktor udara (O₂) dan air (H₂O). Agar pengkaratan lebih lambat maka harus ditempatkan dalam wadah yang mengurangi bersentuhan dengan air dan udara.

• Wadah terbuka berarti bersentuhan dengan udara
• Wadah terbuka tetapi disimpan zat penarik air
• Ditempat dalam air akan terjadi korosi
• Ditempatkan dalam wadah berisi minyak, paku akan paling lambat berkarat karena tidak bersentuhan dengan air dan udara
• Ditempatkan dalam wadah berisi larutan garam akan mempercepat terjadinya pengkaratan

Berlangsung spontan jika E^o _sel bernilai positif

E^o_sel = E^o_katoda – E^o_anoda

Dalam notasi sel anoda berada di sebelah kiri dan katoda berada di sebelah kanan

1. E^o_sel = E^o_Cu – E^o_Ag = +0,34 – 0,80 = -0,46 volt
2. E^o_sel = E^o_Al – E^o_Cu = -1,70 – 0,34 = -2,04 volt
3. E^o_sel = E^o_Ag – E^o_Cu = +0,80 – 0,34 = +0,46 volt
4. E^o_sel = E^o_Zn – E^o_Fe = -0,76 – (-0,44) = -0,32 volt
5. E. E^o_sel = E^o_Al – E^o_Fe = -1,70 – (-0,44) = -1,26 volt

Kriolit : Na₃AlF₆
Posforit : Ca₃(PO₄)₂
Pyrolusit : MnO₂
Asbes : Mg₃(Si₂0₅)(OH)₄

(1) Makin ke kanan sifat asam makin kuat berarti bukan satu golongan tapi satu periode
(2) terdiri dari unsur logam (Na,Mg, Al), non logam(P, S, Cl) dan metaloid (Si)  : Periode ketiga
(3) makin besar elektron valensi menunjukan golongan, yaitu dari kiri ke kanan dari IA sampai VIII A
(4) makin ke kanan sifat oksidator makin besar
Jadi jawabnnya periode ketiga

• Mg, pembuatan Down, kegunaaan antasida
• S, pembuatan Frasch & sisilia, kegunaan pembuatan asam sulfat, vulkanisasi karet, obat penyakit kulit, dan membasmi penyakit tanaman
• Cl, pembuatan Deacon dan Weldon, kegunaan kaporit, pemutih
• P, pembuatan Wohler, kegunaan pembuatan korek api, pelapis logam, pupuk.
• Al, pembuatan Hall-Heroult, kegunaan rangka baja, bahan alat masak.