Try Out Ujian Nasional SMA Kimia 1

Ikatan antar molekul terjadi diantara 2 molekul. Untuk no, 1, 2, 3 dan 5 disebut ikatan intra molekul. Yang termasuk ikatan intra molekul yaitu ikatan ion dan kovalen. Sedangkan ikatan no.4 termasuk ikatan antar molekul. yang termasuk ikatan antar molekul yaitu gaya van der waals (gaya dipol, gaya dipol terimbas & gaya london) dan ikatan hidrogen

Jumlah elektron yaitu sama dengan nilai Z yaitu angka di bawah = 23
Jika dikonfigurasikan menggunakan gas mulia maka digunakan gas mulia Ar yang nomor atomnya di bawah 23.
maka konfigurasi dengan disingkat:
[Ar]3d³ 4s²
karena berhenti di subkulit d maka termasuk golongan B, golongan B ditentukan dari jumlah elektron dari 4s = 2 dan 3d = 3, jadi 2+3 = 5, sehingga termasuk golongan V B dan Periode dilihat dari kulit terluar yaitu kulit 4 jadi termasuk periode 4, jadi jawabannya:
Gol VB Periode 4

Konfigurasikan masing-masing atom
₄X : 2 2 (melepas 2 e) membentuk X²⁺
₁₇Y : 2 8 7 (menangkap 1 e) membentuk Y^–
Jika keduanya berikatan maka akan melakukan ikatan ion (terjadi antara yang melepaskan e (ion +) dengan yang menangkap e (ion -) membentu senyawa XY₂. Karena memebntuk ikatan ion, seharusnya tidak ada istilah polar atau non polar. Tapi karena senyawa ion juga memiliki kutub (polar) maka senyawa ini bersifat polar. Bentuk molekulnya yaitu linear dengan atom pusat X dikelilingi oleh dua atom Y
Y – X – Y

senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet yaitu bisa terdiri dari atom yang berikatan namun kurang dari 8 atau lebih dari delapan. yang termasuk kurang dari delapan yaitu BF₃ dan BeCl₂. Sedangkan yang termasuk senyawa yang melebihi aturan oktet yaitu PCl₅ dan SF₆

Untuk menentukan perbandingan massa Cu dan S dengan cara mudah yaitu dengan menjumlahkan massa Cu dan S dan jumlahnya tersebut harus sama dengan massa CuS. Untuk percobaan 1, penjumlahan massa Cu dan S sama dengan massa CuS, maka perbandingannya bisa ditentukan dari perbandingan massa Cu dan massa S
(Perc 1) Massa Cu : Massa S = 4 : 2 = 2: 1

Kita setarakan terlebih dahulu
CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
menentukan massa batu kapur (CaCO₃)

menentukan mol gas CO₂ dapat ditentukan dari perbandingan koefisien:

maka volume pada keadaan standar (STP):
V = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L

Propana yaitu : C₃H₈, dibakar berarti direaksikan dengan O₂, kemudian disetarakan:
Reaksi awal : C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂ + H₂O(g)
Jumlah C :         3                           1 x 3 (3 jadi koef CO₂)
Jumlah H :         8                           2 x 4 (4 jadi koef H₂O)
Jumlah O           2x 5 (5 jadi koef O₂)           10
HAsil penyetaraan:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ + 4H₂O(g)

mol HCl = M x V = 0,2 x 25 ml = 5 mmol
mol NH₃ = M x V = 0,2 x 25ml = 5 mmol
Reaksinya NH₃(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq)
M                 5               5                 –
R                 5                5  –             5 +
S                 –                 –                 5
Karena yang tersisa adalah garam saja. maka reaksi ini termasuk ke dalam hidrolisis. Karena garamnya berasal dari asam kuat dan basa lemah maka garamnya mengikuti yang kuat yaitu garam asam,

Mgaram = n/V = 5 mmol/(25+25) ml = 0,1 M


pH = 5 atau 5 -log 1

Reaksikan terlebih dahulu antara NaOH dan CH₃COOH:
Reaksi: NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
M           0,8            0,8                  –               –
R           0,8             0,8                0,8            0,8
S            –                 –                  0,8            0,8
Akan membentuk garam yang bersifat basa, kemudian menentukan [OH^–] dari rumusan hidrolisis
Mgaram = n/v = 0,8/(100+100)ml = 0,004


Pada keadaat tepat jenuh Q_sp = K_sp
Ca(OH)₂ ⇔ Ca²⁺ + 2OH^–
K_sp = [Ca²⁺][OH^–]²
4×10^-16 = [Ca²⁺].(2.10^-6)²
[Ca²⁺] = 4×10^-16/4.10^-12
[Ca²⁺] = 10^-4 M

(1) sinar matahari kelihatan saat masuk ruangan melalui celah merupakan contoh dari efek tyndall yaitu penghamburan cahaya oleh partikel koloid
(2) pembentukan delta di muara sungai merupakan contoh dari koagulasi yaitu proses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbeda muatan
(3) penjernihan air merupakan contoh dari adsorpsi, yaitu proses penyerapan di bagian permukaan koloid. Penjernihan air dilakukan dengan menambahkan tawas atau alumunium sulfat
(4) menggunakan alat cottrel dalam industri merupakan contoh dari elektroforesis yaitu pergerakan partikel koloid dalam medan listrik.
(5) proses cuci darah merupakan contoh dari dialisis yaitu penyaringan ion-ion pengganggu melalui selaput semipermeabel

Ciri elektrolit kuat:
– Nyala lampu terang
– Gelembung banyak
– derajat ionisasi (α) =1

Ciri elektrolit lemah:
– nyala lampu redup/mati
– gelembung sedikit
– derajat ionisasi 0<α<1

Ciri non elektrolit:
– nyala lampu mati
– tidak ada gelembung
– α = 0

Menentukan mol HCl yang telah ditiupkan ke air melalui persamaan gas ideal:
PV = nRT


Menentukan molaritas HCl

pH = 3 – log 2 = 3 – 0,3 = 2,7

Pada daerah P perubahan pH dari 3 ke 4 dengan penambahan volume NaOH sebanyak 5 mL
Pada daerah Q perubahan pH dari 4 ke 6 dengan penambahan volume NaOH sebanyak 18 mL
Pada daerah R perubahan pH dari 7 ke 10 terjadi saat volume NaOH sebanyak 25 mL
Larutan penyangga tersebut akan menyangga pada pH asam karena dibentuk dari asam lemah dan basa kuat. Jadi daerah yang pH > 7 bukan daerah larutan penyangga. Jadi kemungkinan daerah larutan penyangga yaitu P atau Q. Dengan penambahan volume yang lebih banyak dan perubahan pH nya sedikit maka Q merupakan daerah larutan penyangga

(1) etilen glikol ditambahkan ke dalam radioator mobil berfungsi untuk menurunkan titik beku air jika dalam cuaca bersalju
(2) desalinasi air laut merupakan aplikasi dari tekanan osmosis. Dengan diberikan tekanan akan terjadi peristiwa reversibel osmosis (osmosis balik)

Yang merupakan komponen larutan penyanga yang terdapat cairan luar sel makhluk hidup yaitu H₂CO₃(aq) dan HCO₃^–(aq), sedangkan komponen larutan penyanga yang terdapat diluar cairan luar sel makhluk hidup yaitu H₂PO₄(aq)dan HPO₄^2-(aq)

1. bahan pembuat anilina yaitu nitro benzena
2. pengawet kayu kegunaan dari fenol
3. bahan pembuat semir sepatu kegunaan dari nitrobenzen
4. pengawet makanan kegunaan dari asam benzoat
5. bahan baku pembuatan peledak kegunaan dari anilin dan toluena

Titik didih alkana akan tergantung pada rangka dari alkana, dalam jumlah c yang sama rantai lurus memiliki titik didih yang lebih tinggi dibanding rantai bercabang. Jika jumlah C nya berbeda maka alkana dengan rantai c panjang memiliki titik didih yang lebih besar dibanding rantai alkana yang pendek

(1) Galaktosa : Tidak terbentuk warna merah-ungu saat uji molisch (semua karbohidrat akan menghasilkan  warna merah-ungu saat uji molisch)
(2) Laktosa : Diperoleh dari hidrolisis amilum dengan bantuan enzim (hidrolisis amilum menghasilkan glukosa)
(3) Glukosa : Hasil tes fehling menghasilkan warna ungu (tes fehling seharusnya menghasilkan endapan merah bata)
(4) Sukrosa : Tidak menghasilkan Cu₂O dengan pereaksi fehling (benar)
(5) Amilum : Tidak terjadi perubahan warna saat bereaksi dengan iodin (seharusnya iodin menghasilkan warna biru jika diberi iodin)

Karakteristik senyawa organik
(1) proses reaksi lambat
(2) Umumnya non elektrolit
(3) tidak stabil terhadap pemanasan
(4) gas hasil pembakarannya dapat mengeruhkan air kapur
(5) kurang stabil terhadap pemanasan
(6) Titik didih dan titik cair rendah
(7) Berikatan kovalen
(8) Lebih mudah larut dalam pelarut non polar
(9) Apabila dibakar menghasilkan karbon, CO2, dan H2O

– Alkohol primer jika dioksidasi akan menghasilkan aldehid, jika dioksidasi lanjut akan menghasilkan asam karboksilat
– Alkohol sekunder jika dioksidasi akan menghasilkan keton
– Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi

Kegunaan beberapa senyawa organik diantaranya:
Formalin : pengawet
Dietil eter : obat bius, pelarut
Aseton : pelarut
Gliserol : bahan peledak membentuk nitrogliserin
Etanol 70% : antiseptik

Pada gambar senyawa tersebut termasuk senyawa alkohol dengan jumlah atom C sebanyak 5 buah. Dapat berisomer gugus fungsi dengan eter, namun karena di pilihan tidak ada senyawa eter. Maka isomer senyawa bisa alkohol dengan jumlah atom C yang sama tapi dengan rangka atau posisi yang berbeda.

Menurut Markovnikoff, H dari HCl akan masuk ke C diantara ikatan rangkap yang jumlah H nya lebih banyak. sehingga hasil reaksinya
CH₃-CH=CH₂ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃ + H₂

Nama polimer dengan struktur tersebut adalah dakron kegunaannya serat sintesis pengganti sutra alami

polimer yang dapat dibentuk dari fenol dan formaldehid yaitu bakelit

fungsi dari protein:
(1) pembentuk antibodi terhadap racun yang masuk dalam tubuh
(2) biokatalis pada proses metabolisme
(3) alat angkut
(4) pengatur gerakan
(5) penyusun jaringan
(6) cadangan makanan
(7) pengatur reaksi
(8) pengendali pertumbuhan

reaksi penguapan air ditunjukan oleh panah merah

reaksi tersebut untuk penguapan 1 mol (koefisiennya = 1), untuk 1 mol ΔH nya adalah
ΔH = Hakhir – Hawal = -242 – (-285) = +43 kJ
Yang ditanyakan adalah untuk 2 mol, berarti:
ΔH = 2 x +43 kJ = +86 kJ

Contoh reaksi eksoterm yang lain adalah:

• Reaksi pembakaran
• Reaksi netralisasi asam dan basa
• Reaksi korosi/pengkaratan
• Reaksi polimerisasi
• Respirasi
• Dekomposisi tumbuhan menjadi kompos

reaksi yang termasuk reaksi eksoterm adalah no 2 dan 4. Reaksi 2 adalah reaksi respirasi sedangkan reaksi 4 adalah reaksi pembakaran

Untuk menentukan pengaruh suhu, lihat dua gelas kimia yang suhunya berbeda tapi konsentrasi HClnya sama. 2 gelas kimia tersebut adalah 1 dan 4. Pada gelas kimia 1 suhunya 25^oC dengan HCl 1 M dan untuk gelas kimia 4 suhunya 28^oC dengan konsentrasi HCl yang sama yaitu 1 M.

Asas Le Chatelier jika volume diperbesar maka akan menggeser reaksi ke jumlah koefisien yang lebih besar (wujud gas), jumlah koefisien ruas kiri = q,  sedangkan jumlah koefisien ruas kanan = 2. Maka jika volume diperbesar reaksi akan bergeser ke kanan karena koef/mol nya lebih besar.

Ambil dua percobaan, kita ambil percobaan 1 dan 2

menentukan mol F₂ (STP)
n = V/22,4 L = 23,2/22,4L = 1,036 mol
menentukan mol e dari perbandingan koefisien dengan mol F₂

menentukan waktu dari mol e

Reaksi yang berlangsung spontan adalah reaksi yang berlangsung dengan sendirinya ditandai dengan E^onya bernilai +, sedangkan Reaksi yang berlangsung tidak spontan adalah reaksi yang tidak berlangsung dengan sendirinya ditandai dengan E^onya bernilai –
A. Mn/Mn²⁺//Ag⁺/Ag E^o = 0,8 – (-1,2) v = + 2,0 volt (spontan)
B. Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag E^o = 0,8 – (-0,76) v = + 1,56 volt (spontan)
C. Mn/Mn²⁺//Zn²⁺/Zn E^o = (-0,76)-(-1,2) v = + 0,44 volt (spontan)
D. Zn/Zn²⁺//In³⁺/In E^o = (-0,34)-(-0,76) v = + 0,42 volt (spontan)
E. In/In³⁺//Mn³⁺/Mn E^o = (-1,20)-(-0,34) v = – 0,86 volt (tidak spontan)

Cara pencegahan dari korosi:

1. pengecatan
2. dilumuri dengan oli
3. proteksi katodik
4. pelapisan

Karena akan melindungi hiasan rumah maka cara untuk melindungi dari korosi yaitu dilapisi dengan logam perak. Perak akan sulit berkarat karena sukar mengalami oksidasi. Perak juga memiliki nilai keindahan untuk hiasan rumah

Reaksi tersebut merupakan proses pembuatan posfor yang dikenal dengan nama prosesnya yaitu wohler
goldschmidt = pengolahan krom
deacon = pengolahan klorin
frasch = pengolahan belerang/sulfur
down = pengolahan Natrium

Sifat-sifat diatas merupakan sifat yang dimiliki oleh logam transisi, sifat-sifat tersebut yaitu:
1. Logam
2. Titik didih tinggi
3. Bersifat paramagnetik
4. Memiliki beberapa bilangan oksidasi
5. Dapat menjadi katalis reaksi
6. Dapat membentuk ion kompleks
7. Ionnya berwarna
Yang termasuk logam transisi yaitu : Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn

Sifat-sifat radioaktif:
1. Intinya tidak stabil
2. memancarkan radiasi partikel alpha, beta dan gamma
3. mengalami reaksi inti yang menyebabkan perubahan inti

(1) NaOH = sabun, detergen, plastik dan kertas
(2) NaHCO₃ = adonan kue
(3) KCl = pupuk
(4) Mg(OH)₂ = obat maah
(5) CaSO₄.2H₂O = untuk membalut patah tulang (gips)
(6) CaCO₃ = kapur sekolah, kapur tembok