Rangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, Titrasi

Teori Asam Basa

Teori Arhenius

HCl(aq) ® H⁺ (aq) + Cl^-(aq)

KOH (aq) ® K⁺(aq) + OH(aq)

Teori Bronsted-Lowry

Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H⁺)

Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H⁺)

Teori Lewis

Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron

Contoh:

NH₃(g) + BF₃(g) ® H₃N–BF₃(s)

Dalam reaksi tersebut, BF₃ bertindak sebagai akspetor pasangan elektron

LIHAT JUGA :

Asam

Terbagi menjadi dua:

Asam Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya: H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄

Rumus penentuan pH:

[H⁺] = a. Ma

Ket : a = valensi asam (jumlah H⁺)

Ma = Molaritas Asam

pH = - log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Titrasi & Stoikiometri Asam Basa

Asam Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air

Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α:

Contohnya : HCN, HF, H₃PO₄, CH₃COOH, dll
Rumus penentuan pH:

pH = - log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

BASA

Basa Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂
Rumus penentuan pH:

[OH^-] = b. Mb

Ket : b = valensi basa(jumlah OH^-)

Mb = Molaritas Basa

pOH = - log [OH^-]

Jika [OH^-] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^-] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 - pOH

Basa Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air
Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α :

Contohnya : NH₄OH, AgOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂,dll
Rumus penentuan pH:

pOH = - log [OH^-]

Jika [OH^-] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^-] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 - pOH

TITRASI

• Merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.
  
• Jika zat yang akan ditentukan kadarnya adalah larutan asam maka harus dititrasi oleh larutan basa, begitu pula sebaliknya.

Perhitungan Titrasi

• Perhitungan titrasi berguna menentukan konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh
  dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen.
  
• Titik ekuivalen terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya.
  Berlaku hubungan:
  

  Jumlah gram ekuivalen (grek) asam = Jumlah gram ekuivalen (grek) basa
  

  Dengan :

  Jumlah grek asam = Va x Na

  Jumlah grek basa = Vb x Nb
  

  Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)
  

  Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

• Sehingga berlaku hubungan:

Va x Na = Vb x Nb

• Hubungan normalitas dan molaritas
  

  Na = Ma x a
  

  Nb = Mb x b
  

• Sehingga berlaku hubungan:
  

   

  Va x Ma x a = Vb x Mb x b
  

  Dengan :
  

  Ma = molaritas asam;
  

  a = valensi asam/jumlah ion H⁺
  

  Mb = molaritas basa;
  

  b = valensi basa/jumlah ion OH^-
  

DOWNLOAD RANGKUMAN ASAM BASA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

LIHAT JUGA :