Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis
PEMBAHASAN :
Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.
PEMBAHASAN :
Karena pada larutan NaCl terdapat air (H2O) yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+
LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Elektrolisis
- Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit
- Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit
PEMBAHASAN :
- Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)
Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e– +
2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l) - Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode (-) : 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
Anode(+) : 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e– +
2H2O(l) + 2Cl–(aq) ® Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)
LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Elektrolisis
Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga
PEMBAHASAN :
Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)
LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I
- Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon
- Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga
- Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi
- Lelehan NaCl dengan elektrode grafit
- Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit
PEMBAHASAN :
- Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon (inert)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : 4H+(aq) + 4e– → 2H2(g)
Anode(+) : 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g) +
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) - Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga (non inert)
CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
Cu(s) → Cu(s) - Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga (non inert) dan katode besi (tidak bereaksi)
CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
Cu(s) → Cu(s) - Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)
Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e– +
2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l) - Elektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit (inert)
Al2O3(l) → 2Al3+(l) + 3O2-(l)
Katode (-) : 2Al3+(l) + 6e– → 2Al(s)
Anode(+) : 3O2-(l) → 3/2 O2(g) + 2e– +
2Al3+(l) + 3O2-(l) → 2Al(s) + 3/2 O2(g)
- Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode
- Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode
- Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode
- pH larutan setelah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).
- Tuliskan reaksi yang terjadi!
- Berapa lama elektrolisis dilakukan?
- Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? (Ar C = 12, H = 1)
- pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL.
Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga
Fitur Terbaru!!
Kini kamu bisa bertanya soal yang tidak ada di artikel kami.
Ajukan pernyataan dan dapatkan jawaban dari tim ahli kami.
Untuk bertanya KLIK DISINI