Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday Bagian II

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis

PEMBAHASAN :
Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

PEMBAHASAN :
Karena pada larutan NaCl terdapat air (H₂O) yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na⁺. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na⁺

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Elektrolisis

PEMBAHASAN :

1. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   2NaCl(l) → 2Na⁺(l) + 2Cl^–(l)
   Katode (-) : 2Na⁺(l) + 2e^– → Na(l)
   Anode(+) : 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2e^– +
   2Na⁺(l) + 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + Na(l)
2. Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   2NaCl(aq) → 2Na⁺(aq) + 2Cl^–(aq)
   Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^–(aq)
   Anode(+) : 2Cl^–(aq) → Cl₂(aq) + 2e^– +
   2H₂O(l) + 2Cl^–(aq) ® Cl₂(g) + H₂(g) + 2OH^–(aq)

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Elektrolisis

Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H₂SO₄ encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga

PEMBAHASAN :
Elektrolisis Larutan H₂SO₄ dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)
H₂SO₄ (aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
Katode (-) : 2H⁺(aq) + 2e^– → H₂(g)
Anode(+) : Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^– +
Cu(s) + 2H⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + H₂(g)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I

PEMBAHASAN :

1. Elektrolisis Larutan H₂SO₄ dengan elektrode karbon (inert)
   H₂SO₄ (aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
   Katode (-) : 4H⁺(aq) + 4e^– → 2H₂(g)
   Anode(+) : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + 4e^– + O₂(g) +
   2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
2. Elektrolisis Larutan CuSO₄ dengan elektrode tembaga (non inert)
   CuSO₄ (aq) → Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
   Katode (-) : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
   Anode(+) : Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^– +
   Cu(s) → Cu(s)
3. Elektrolisis Larutan CuSO₄ dengan anode tembaga (non inert) dan katode besi (tidak bereaksi)
   CuSO₄ (aq) → Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
   Katode (-) : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
   Anode(+) : Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^– +
   Cu(s) → Cu(s)
4. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   2NaCl(l) → 2Na⁺(l) + 2Cl^–(l)
   Katode (-) : 2Na⁺(l) + 2e^– → Na(l)
   Anode(+) : 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2e^– +
   2Na⁺(l) + 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + Na(l)
5. Elektrolisis Lelehan Al₂O₃ dengan elektrode grafit (inert)
   Al₂O₃(l) → 2Al³⁺(l) + 3O^2-(l)
   Katode (-) : 2Al³⁺(l) + 6e^– → 2Al(s)
   Anode(+) : 3O^2-(l) → 3/2 O₂(g) + 2e^– +
   2Al³⁺(l) + 3O^2-(l) → 2Al(s) + 3/2 O₂(g)

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

1. Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode
2. pH larutan setelah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga