Elektrokimia, Sel Volta, Elektrolisis & Hukum Faraday

Yudi

Rangkuman Materi Sel Volta & Elektrolisis

ELEKTROKIMIA

  • Membahas hubungan listrik dengan reaksi kimia, terdiri dari dua jenis:

SEL VOLTA

SEL ELEKTROLISIS

Mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik

Terdapat dua elektroda:

Katoda (+) : mengalami reaksi reduksi

Anoda (-) : mengalami reaksi oksidasi Contoh: Baterai, Accu

Mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia

Terdapat dua elektroda:

Katoda (-) : mengalami reaksi reduksi

Anoda (+) : mengalami reaksi oksidasi Contoh : Penyepuhan, pelapisan logam


SEL VOLTA

  • Untuk mengetahui logam yang dapat dijadikan katoda atau anoda, dapat mengacu pada deret volta (deretan logam berdasarkan kemudahan mengalami reduksi:

Download Rangkuman Materi Elektrokimia Dalam Bentuk Pdf Klik Disini

DERET VOLTA

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-(H2O)-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Semakin Ke kiri:                                                                                            Semakin Ke kanan :


  PENENTUAN EOSEL

E0SEL = EO REDUKSI – EO OKSIDASI


PENENTUAN NOTASI SEL

Anoda I Ion Anoda II Ion Katoda I katoda


REAKSI PENDESAKAN

LOGAM DI KIRI DERET VOLTA DAPAT MENDESAK/BEREAKSI LOGAM DI KANAN DERET VOLTA

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sel Volta


KOROSI

  • Merupakan suatu reaksi oksidasi yang ditimbulkan akibat adanya gas oksigen dan air.
  • Proses pencegahan terjadinya korosi:
    1. Pelapisan (dilapisi dengan logam yang lebih susah mengalami oksidasi atau yang memiliki E0 yang lebih besar/berada di sebelah kanan logam yang akan dilindungi dalam deret volta)

    2. Proteksi Katodik (dihubungkan dengan logam yang lebih mudah teroksidasi yang memiliki E0 yang lebih kecil/berada di sebelah
    kiri logam yang akan dicegah mengalami korosi)

    3. Pengecatan (melindungi logam agar tidak bersentuhan dengan udara atau air
    4.Aliasi (mencampurkan dengan logam lain sehingga memiliki sifat tahan karat)

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta

ELEKTROLISIS

Proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi yaitu reaksi ionisasi larutan elektrolit yang menghasilkan ion positif yang akan bergerak ke katoda (-) dan ion negatif yang akan bergerak ke anoda(+), contoh:

  HCl(aq) H+(aq)    +     Cl(aq)

                  Ke katoda     ke anoda

REAKSI PADA KATODA

REAKSI PADA ANODA

A. LARUTAN

  1. Ion-ion IA, IIA, Al3+, Mn2+
       Larutan :

    2H2O + 2e →2OH + H2

       Lelehan :                                               
       Semua ion no.1 mengalami
       reaksi pada no.3

  2. Ion H+

    2H+ + 2e → H2

  3. Ion-ion logam selain 1 dan 2

    Ln+ + ne → L

A. Elektrode Inert (Pt, C, Au)

  1. ion-ion sisa asam (SO42-, NO3)

        2H2O → 4H+ + 4e + O2

  2. Ion Halida (F, Cl, Br, I)

    2X → X2 + 2e

  3. Ion OH

    4OH → 2H2O + 4e + O2

B. Elektrode Non Inert

     Elektrodenya yang akan bereaksi

L → Ln+ + ne


LIHAT JUGA :  Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Faraday

HUKUM FARADAY

Faraday I :

  • Michael Faraday menemukan hubungan kuantitatif antara massa zat yang  dibebaskan pada elektrolisis dengan jumlah listrik yang digunakan.
  • Rumus menentukan massa yang diendapkan:

2015-04-12_16-38-59

w = massa yang dibebaskan (gram)

e = berat ekivalen = Ar / Jumlah elektron

i = arus listrik (ampere);

t = waktu (sekon)

Faraday II :

  • Bila arus yang digunakan sama berlaku:

2015-04-12_16-45-08

LIHAT JUGA :  Video Pembelajaran elektrolisis & Faraday

Stoikiometri Faraday :

  • Melibatkan perbandingan mol antar zat dalam reaksi elektrolisis
  • Hal yang perlu diingat:

Perbandingan Mol = Perbandingan Koefisien

2015-04-12_16-46-54

2015-04-12_16-48-02

Pada P dan T berlaku :

2015-04-12_16-58-05

  • Langkah-langkah pengerjaan soal stoikiometri Faraday:
  1. Tulis reaksi elektrolisisnya
  2. Ubah data yang diketahui ke mol jika diketahui Gr, V, M, JP, P, T dan jika data yang
        diketahui arus (I), waktu (t), muatan (Q) ubah data ke mol elektron

    2015-04-12_17-00-42

  3. Bandingkan mol yang diketahui dengan mol zat yang akan ditanyakan.
  4. Ubah mol yang ditanyakan ke bentuk yang yang ditanyakan.

Download Rangkuman Materi Elektrokimia Dalam Bentuk Pdf Klik Disini

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

3 Komentar

  1. Yudi
    Yudi
    18/12/2015 at 2:58 pm

    cek emailnya novita

  2. tjoko
    tjoko
    27/09/2016 at 10:57 am

    wow

  3. reynaldo
    reynaldo
    27/10/2016 at 8:09 pm

    Link nya bagus bgt

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url