Kumpulan Soal Ulangan Larutan Penyangga/Buffer & Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Larutan Penyangga

1. 100 ml NH₃ 0,1 M + 100 ml (NH₄)₂SO₄ 0,1 M
2. 100 ml H₃PO₄ 0,25 M + 100 ml NaH₂PO₄ 0,25 M
3. 100 ml H₂SO₄ 0,05 M + 100 ml KOH 0,05 M

PEMBAHASAN :

1. NH₃ termasuk ke dalam basa lemah dan (NH₄)₂SO₄ termasuk garam yang mengandung asam konjugasi NH₃ yaitu NH₄⁺ maka campuran tersebut termasuk larutan penyangga basa yang tersusun dari basa lemah NH₃ dan asam konjugatnya yaitu NH₄⁺
2. H₃PO₄ termasuk ke dalam asam lemah dan NaH₂PO₄ termasuk garam yang mengandung basa konjugasi H₃PO₄ yaitu H₂PO₄^- maka campuran tersebut termasuk larutan penyangga asam yang tersusun dari asam lemah H₃PO₄ dan basa konjugatnya yaitu H₂PO₄^-
3. H₂SO₄ termasuk ke dalam asam kuat dan KOH termasuk basa kuat campuran keduanya tidak akan menghasilkan larutan penyangga. Karena larutan penyangga salah satu komponennya harus berasal dari asam lemah atau basa lemah.

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN LARUTAN PENYANGGA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

PEMBAHASAN :
(NH₄)₂SO₄ merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH₃ yang merupakan basa lemah. Basa lemah ketika dicampurkan dengan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa. Jika diketahui pH larutan penyangga = 8, maka:
pH = 8
pOH = 14 - 8 = 6
[OH^-] = 10^-6
V basa lemah = 500 mL = 0,5 L
M basa lemah = 0,02 M
Rumus larutan penyangga basa:

valensi adalah jumlah ion asam konjugasinya yaitu NH₄⁺ yaitu 2


Menentukan massa garam
Mr NH₄)₂SO₄ = Ar N x 2 + Ar H x 8 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 14×2 + 1×8 + 32×1 + 16×4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132
Gr = n x Mr
Gr = 0,1 mol x 132 = 13,2 gram

LIHAT JUGA :

1. pH larutan tersebut
2. pH larutan bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan 10 ml larutan NaOH 0,25 M
3. pH larutan bila kedalam larutan tersebut ditambahkan 10 ml larutan HCl 0,25 M
4. pH larutan bila kedalam larutan tersebut ditambahkan 100 ml air

PEMBAHASAN :

1. HCOOH merupakan asam lemah sedangkan HCOONa mengandung HCOO^- yang merupakan basa konjugasi dari HCOOH sebagai campuran tersebut akan membentuk larutan penyangga asam. Maka pH campuran tersebut dihitung dengan menggunakan rumus larutan penyangga asam.
   Mr HCOOH = Ar H x 2 + Ar C x 1 + Ar O x 2 = 1×2 + 12×1 + 16×2 = 46
   Mr HCOONa = Ar H x 1 + Ar C x 1 + Ar O x 2 + Ar Na x 1 = 1×1 + 12×1 + 16×2 + 23×1 = 68
   
   
   
   
   pH = 4 - log 3,24
2. Ditambahkan 10 ml NaOH 0,25 M
   NaOH akan menghailkan ion OH^- yang akan bereaksi dengan HCOOH (asam)
   n NaOH = M x V = 0,25 M x 10 ml = 2,5 mmol
   
   
   pH = 4 - log 2
3. Ditambahkan 10 ml HCl 0,25 M
   HCl akan menghailkan ion H⁺ yang akan bereaksi dengan HCOO^- (basa)
   n HCl = M x V = 0,25 M x 10 ml = 2,5 mmol
   
   
   pH = 4 - log 5,4
4. Penambahan air atau pengenceran tidak akan mengubah mol asam lemah dan basa konjugatnya. Sehingga nilai pH nya akan sama dengan pH pertama yaitu 4-log 3,24