Kumpulan Soal Ulangan Sel Volta & Pembahasannya

Soal No.1

Diketahui data potensial elektrode standar (E^o) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e^– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e^– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan yang tidak benar adalah….

A sebagai katode
B sebagai anode
potensial selnya adalah 0,70 volt
reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺
Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

PEMBAHASAN :

A memiliki nilai E^o yang lebih besar dibanding E^o B. katode adalah elektroda dengan E^o lebih besar. Sehingga A sebagai katode dan B sebagai Anode.
potensial sel dapat ditentukan menggunakan rumusan berikut:
E^osel = E^o katoda – E^o anoda = + 0,30 – (-0,40) volt = 0,70 volt
Yang mengalami reaksi reduksi adalah logam A dan yang mengalami reaksi oksidasi adalah logam B. reaksi reduksi yaitu penurunan bilangan oksidasi sedangkan reaksi oksidasi kenaikan bilangan oksidasi. Sedangkan di pilihan persamaan reaksinya
B²⁺ + A → B + A²⁺
Biloksnya : +2 0 0 +2
B mengalami reaksi reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0) seharusnya mengalami Oksidasi
Notasi Sel :
Anoda | Ion Anoda || Ion Katoda | Katoda, sehingga notasinya:
B | B²⁺ || A²⁺ | A

Jawaban D

Soal No.2

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e^– → Al E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e^– → Mg E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

+0,34 V
-0,34 V
+0,68 V
-0,68 V
+ 1,36 V

PEMBAHASAN :
Potensial sel dapat ditentukan menggunakan rumusan berikut:
E^osel = E^o reduksi – E^o oksidasi
Langkah selanjutnya adalah menentukan reaksi reduksi dan oksidasi dari kenaikan atau penurunan biloks. Dari persamaan reaksinya:
Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al
Biloksnya : +3 0 +2 0
Al mengalami reaksi reduksi (penurunan biloks)
Mg mengalami reaksi oksidasi (kenaikan biloks)
Sehingga rumusan potensial selnya:
E^osel = E^o Al – E^o Mg = -1,66 – (-2,34) volt = 0,68 volt
Jawaban C

Soal No.3

Diketahui:

Cu²⁺ + 2e^– → Cu E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e^– → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e^– → Zn E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e- → Al E^o = -1,66 volt

Fe²⁺ + 2e- → Fe E^o = -0,44 volt

Nilai potensial sel yang terbesar terdapat pada…

Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al
Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn
Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu
Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe
Fe | Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu

PEMBAHASAN :
Notasi sel dapat dituliskan sebagai berikut:
Anoda | Ion Anoda || Ion Katoda | Katoda
Sedangkan untuk menghitung E^o:
E^osel = E^o katoda – E^o anoda
Untuk mendapatkan potensial yang terbesar maka dicari selisih terbesar dari logam sebelah kanan dikurangi logam sebelah kiri (katoda – anoda):

Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al
E^osel = E^o Al – E^o Cu = -1,66 v – 0,34 v = -2 v
Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn
E^osel = E^o Zn – E^o Al = -0,76 v – (-1,66 v) = +0,9 v
Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu
E^osel = E^o Cu – E^o Mg = 0,34 – (-2,34 v) = 2,68 v
Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe
E^osel = E^o Fe – E^o Zn = -0,44 v – (-0,76 v) = 0,32 v
Fe | Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu
E^osel = E^o Cu – E^o Fe = 0,34 v – (-0,44 v) v = 0,78 v

Maka jawaban yang benar adalah C
Jawaban C

Soal No.4
Jika diketahui:
Ag⁺ + e^– → Ag E^o = +0,80 volt

Cu²⁺ + 2e^– → Cu E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e^– → Mg E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e^– → Zn E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e^– → Al E^o = -1,66 volt

2H⁺ + 2e^– → H₂ E^o = 0 volt

Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah….

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu
3Ag + Al³⁺ → 3Ag⁺ + Al
2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂
Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn

PEMBAHASAN :
Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah reaksi yang nilai E^osel nya bernilai – (negatif). Untuk menghitung E^osel bisa menggunakan rumusan:
E^osel = E^o reduksi – E^o oksidasi
Untuk mendapatkan nilai E^osel yang negatif perlu mengurangi E^ologam yang mengalami reduksi dengan logam yang mengalami oksidasi:

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
E^o = E^oH₂– E^o Zn = 0 v – (-0,76 v) = +0,76 v
Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu
E^o = E^o Cu – E^o Mg = +0,34 v – (-2,34 v) = +2,68 v
3Ag + Al³⁺ → 3Ag⁺ + Al
E^o = E^o Al – E^o Ag = -1,66 v – (+0,80 v) = – 2,46 v
2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂
E^o = E^oH₂ – E^o Al = 0 v – (-1,66 v) = +1,66 v
Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn
E^o = E^o Zn – E^o Mg = -0,76 v – (-2,34 v) v = +1,58 v

Maka jawaban yang benar adalah C
Jawaban C

Soal No.5

Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut:

X²⁺ + 2e^– → X E^o = +0,47 volt

Y²⁺ + 2e^– → Y E^o = -0,76 volt

Z²⁺ + 2e^– → Z E^o = -0,83 volt

Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret Volta berdasarkan urutan sifat reduktor yang makin kuat adalah….

X-Y-Z
Y-X-Z
Z-Y-X
X-Z-Y
Y-Z-X

PEMBAHASAN :
Sifat reduktor yang makin kuat berarti semakin mudah mengalami oksidasi. Sifat reduktor makin kuat dapat dilihat dari nilai E^oyang semakin kecil. Maka urutannya di mulai dari yang terbesar ke yang terkecil. Sehingga urutannya:
X-Y-Z
Jawaban A

Soal No.6

Reaksi yang terjadi di katoda pada saat sel aki bekerja adalah….

Pb(s) +SO₄^2-(aq) → PbSO₄(s) + 2e^–
Pb²⁺(aq) +2e^– → Pb(s)
PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2- + 2e^– → PbSO₄(s) + H₂O(l)
Pb²⁺(aq) +O₂(g) → PbO₂(s)
H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) +SO₄^2-(aq)

PEMBAHASAN :
Reaksi penggunaan sel aki
Pada Katode : PbO_{2 (s)} + 4H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2e → PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)
Pada Anode : Pb_(s) + SO₄^2-_(aq) → PbSO_4(s) + 2e
_________________________________________________________+
Reaksi Sel : PbO_{2 (s)} + Pb_(s) + 4H⁺_(aq) + 2 SO₄^2-_(aq) → 2PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)
Jawaban C

Soal No.7

Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E^o = -0,5 V ; +0,8 V ; dan -1,2 V. Pernyataan yang benar adalah…

A dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B
B dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi A
C dapat mereduksi A, tetapi tidak dapat mereduksi B
A dapat mereduksi B dan C
C dapat mereduksi A dan B

PEMBAHASAN :
Kemudahan mereduksi dapat dilihat dari data E^o, semakin kecil nilainya semakin kuat sifat reduktornya atau lebih mudah mereduksi logam yang nilai E^olebih besar. Logam C yang memiliki E^opaling kecil dapat mereduksi logam A dan B yang lebih besar E^onya.
Jawaban E

Soal No.8

Diketahui potensial elektrode standar sebagai berikut:

A²⁺ + 2e^– → A E^o = -2,37 V

B²⁺ + 2e^– → B E^o = -1,66 V

C²⁺ + 2e^– → C E^o = -0,28 V

D²⁺ + 2e^– → D E^o = -0,13 V

E²⁺ + 2e^– → E E^o = -0,34 V

Fe²⁺ + 2e^– → Fe E^o = -0,44 V

Dari data di atas maka tentukan:

a. Urutan logam tersebut dalam deret Volta

b. Logam yang paling baik sebagai pelindung katodik logam besi (E^o Fe²⁺|Fe = -0,44 V)

PEMBAHASAN :

Dalam deret volta, urutan logam dimulai dari logam yang mudah mengalami reaksi oksidasi yang memiliki E^opaling kecil semakin ke kanan logamnya semakin mudah mengalami reduksi atau yang E^olebih besar. Maka urutannya : A – B – Fe – E – C – D
Logam yang mampu sebagai pelindung katodik adalah logam yang memiliki nilai E^oyang lebih kecil atau yang lebih mudah mengalami oksidasi dibandingkan besi. Logam tersebut adalah Logam A atau B

Soal No.9

Diketahui potensial elektrode sebagai berikut.

Al³⁺ + 3e^– → Al E^o = -1,66 V

Fe²⁺ + 2e^– → Fe E^o = -0,44 V

Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺ E^o = +0,77 V

Tentukan potensial sel dari reaksi: Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe

PEMBAHASAN :
Menentukan potensial sel dari tiga reaksi bisa dengan menyamakan posisi zat yang diketahui dengan posisi zat yang ditanyakan.
Al → Al³⁺ + 3e^–E^o = +1,66 V (reaksi dibalik sehingga tanda E^oberubah tanda)
Fe²⁺ + 2e^– → Fe E^o = -0,44 V
Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺ E^o = +0,77 V
__________________________+
Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe E^osel = +1,66 + (-0,44) + 0,77 = 1,99 V

Soal No.10

Diketahui:

E^o Zn²⁺|Zn = -0,76 V

E^o Mg²⁺|Mg = -2,37 V

Apakah reaksi redoks berikut berlangsung secara spontan atau tidak

Zn²⁺(aq) + Mg(s) → Zn(s) + Mg²⁺(aq)

PEMBAHASAN :
Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah reaksi yang nilai E^osel nya bernilai – (negatif). Sebaliknya reaksi yang berlangsung spontan reaksi yang nilai E^osel nya bernilai + (positif).
Zn mengalami reaksi reduksi karena mengalami penurunan biloks dari +2 ke 0
Mg mengalami reaksi oksidasi karena mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +2
Untuk menghitung E^osel bisa menggunakan rumusan:
E^osel = E^o reduksi – E^o oksidasi = E^o Zn – E^o Mg = -0,76 v – (-2,37 v ) = +1,61 v

Kumpulan Soal Ulangan Sel Volta & Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Sel Volta & Pembahasannya

Leave a Reply Cancel reply

Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bagian I

Contoh Soal Penyetaraan Redoks Pembahasan & Jawaban

20 Contoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & Jawaban

Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday

Rangkuman, Contoh Soal & Pembahasan Vektor

draft penyetaraan redoks

Contoh Soal Termokimia & Pembahasan Part.2

Rangkuman Materi Derivative Bahasa Inggris UTBK-SBMPTN

draft listrik statis

Rangkuman Materi Conjunction Bahasa Inggris UTBK-SBMPTN