Update Terbaru? Gabung Disini : facebook_accounttwitter_accountgoogle_plus_accountyoutube_account
4
Agustus
Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian II
Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi & Sifat Koligatif Bag. II
Soal No.1
Berapa gram kristal H2C2O4.2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar di dapatkan 600 ml larutan H2C2O4.2H2O 0,5 M (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
PEMBAHASAN :
DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KOLIGATIF II DALAM BENTUK PDF
Soal No.2
Di dalam 400 mL larutan amonia, terlarut 3,4 gram NH3 (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah:
a. molaritas larutan
b. fraksi mol
a. molaritas larutan
b. fraksi mol
PEMBAHASAN :
a.
b.
misalkan ρ larutan = 1 gr/cm3
massa larutan = ρ.V = 1 gr/cm3 . 400 mL=400 gr
massa air = (400-3,4)gr = 396,6 gr
LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sifat Koligatif
Soal No.3
Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40)
PEMBAHASAN :
Menentukan molalitas
Menentukan Fraksi Mol
Misal 100 % = 100 gram, maka:
massa NaOH = 40 gram
massa air = 60 gram
LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Materi Sifat Koligatif
Soal No.4
Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi jika 100 mL alkohol dicampurkan dengan 200 mL air (massa jenis alkohol dan air dianggap sama dengan 1 gram/mL)
PEMBAHASAN :
Menentukan molaritas
massa alkohol m = ρ.V=1.100 = 100 gram
massa air m = ρ.V=1.200 = 200 gram
Jika dimisalkan alkoholnya adalah Etanol (C2H5OH), maka Mrnya = 46
Karena volume pelarutan diabaikan maka volume larutan = 200 mL
Menentukan molalitas
LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I
Soal No.5
Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar didapatkan larutan KOH 0,2 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1)
PEMBAHASAN :
LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif
Soal No.6
Suatu larutan manitol yang mengandung 18,04 gram manitol dalam 100 gram air pada suhu 20oC mempunyai tekanan uap 17,23mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,54 mmHg; hitunglah massa molekul relatif manitol
PEMBAHASAN :
Po=17,54 mmHg
Pl = 17,23 mmHg
Untuk menentukan Mr menggunakan rumus:
Soal No.7
Berapa mmHg tekanan uap larutan sukrosa 2 m pada suhu 20 oC, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 17,40 mmHg dan Mr air = 18?
PEMBAHASAN :
2 molal dapat diartikan 2 mol sukrosa dalam 1 kg air.
Dari pengertian tersebut dapat ditentukan tekanan uap larutannya
Pl = Po. xp
Soal No.8
Sebanyak 25 gram ureum yang dilarutkan dalam 525 gram air, pada 20 oC mempunyai tekanan uap 17,29 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni adalah 17,54 mmHg; tentukan Mr ureum tersebut
PEMBAHASAN :
Untuk menghitung Mr menggunakan rumus cepat:
Soal No.9
Hitung tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25 oC, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 20 mmHg.
PEMBAHASAN :
misal 100% larutan = 100 gram
massa 36% glukosa = 36 gram
Mr Glukosa = 180
massa air = 100-36 gram = 64 gram
Mr air = 18
Menentukan Pl
Pl = Po.xp
Soal No.10
Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 900 gram air. Jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 20 oC adalah 17,5 mmHg; tentukan penurunan tekanan uap larutan pada suhu tersebut.
PEMBAHASAN :
Mr Glukosa = 180
Mr air = 18
ΔP = Po.xt
Soal No.11
Diketahui tekanan uap air pada suhu 30 oC adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uapjenuhnya 27,86 mmHg pada suhu tersebut; berapa massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air?
PEMBAHASAN :
Untuk menentukan massa glikol menggunakan rumus:
DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KOLIGATIF II DALAM BENTUK PDF
Sepertinya no.5 hasilnya 4,48 kak, coba dicek lagi ada yang salah ketik heheh…
betul.. thanks koreksinya