Kumpulan Soal Ulangan Larutan Elektrolit, Redoks, Tata Nama Beserta Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Larutan Elektrolit & Non Elektrolit

Soal No.1
Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan non elektrolit serta jelaskan mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik

PEMBAHASAN :
Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena dalam larutannya terdapat ion-ion yang dapat melepaskan elektron dan menangkap elektron sehingga elektron dapat mengalir diantara dua kutub.

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN ELEKTROLIT DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2
Jika diketahui data pengamatan pengujian daya hantar listrik dengan alat uji sebagai berikut:
Tentukan manakah larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit, Jelaskan!

PEMBAHASAN :
Hasil daya hantar listrik beberapa larutan dalam uji daya hantar listrik:

  • Larutan elektrolit kuat : lampu menyala terang, gelembung banyak.
  • Larutan elektrolit lemah : lampu menyala redup/tidak menyala, gelembung sedikit.
  • Larutan non elektrolit : lampu tidak menyala, gelembung tidak ada.

Dari ciri-ciri di atas, maka

  • Larutan A : larutan non elektrolit
  • Larutan B : larutan elektrolit kuat
  • Larutan C : larutan elektrolit lemah
  • Larutan D : larutan elektrolit lemah
Soal No.3
Diketahui 3 buah larutan akan diuji daya hantarnya, lengkapi tabel berikut sesuai dengan jenis larutan elektrolitnya berdasarkan pengamatan lampu dan gelembung

PEMBAHASAN :

  • larutan BaSO4 merupakan garam yang termasuk ke dalam larutan elektrolit kuat
  • Larutan AgOH merupakan basa lemah yang termasuk kedalam elektrolit lemah
  • Larutan C12H22O11 (sukrosa/gula putih) merupakan larutan non elektrolit

Berdasarkan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit pada soal no 2, maka:

  • Larutan BaSO4 lampu menyala terang, gelembung banyak.
  • Larutan AgOH lampu menyala redup, gelembung sedikit
  • Larutan C12H22O11 lampu mati, tidak ada gelembung.
Soal No.4
Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan berikut:
a.Ca(NO3)2
b.Zn(OH)2
c.CO(NH2)2

PEMBAHASAN :
a. Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3
b. Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH
c. CO(NH2)2 → CO(NH2)2 (tidak mengalami ionisasi)

Soal No.5
Urutkan larutan berikut berdasarkan daya hantar listriknya
  • HBr 0,1 M
  • H2SO4 0,1 M
  • NH3 0,1 M
  • C2H5OH

PEMBAHASAN :
HBr dan H2SO4 merupakan larutan elektrolit kuat, NH3 merupakan larutan elektrolit lemah sedangkan C2H5OH merupakan larutan non elektrolit. HBr dan H2SO4 keduanya merupakan elektrolit kuat dengan molaritas yang sama. H2SO4 lebih kuat elektrolitnya karena mengandung ion yang lebih banyak.
H2SO4 → 2H+ SO42- (3 ion)
HBr → H+ + Br (2 ion)

Soal No.6
Mengapa garam dapur padat tidak dapat menghantarkan listrik sedangkan garam dapur cair dan larutan garam dapur dapat menghantarkan listrik.

PEMBAHASAN :
Garam dapur (NaCl) merupakan senyawa ion yang termasuk larutan elektrolit kuat. Senyawa ion jika dalam bentuk padat belum memiliki ion-ion yang bergerak bebas. Sedangkan dalam bentuk cair dan larutannnya NaCl sudah memiliki ion-ion yang dapat menghantarkan listrik

Soal No.7
Tentukan bilangan oksidasi (biloks) setiap atom pada senyawa/ion di bawah ini:
  1. NH4NO3
  2. H2O2
  3. N2O3
  4. MnO42-
  5. PO43-

PEMBAHASAN :

  1. NH4NO3, senyawa harus dibagi dua dulu, sesuai ion yang terbentuk
    NH4NO3 → NH4+ + NO3
    Menentukan b.o N dalam NH4+
    b.o N x 1 + b.o H x 4 = +1
    b.o N + (1) x 4 = +1
    b.o N = -3
    Menentukan b.o N dalam NO3
    b.o N x 1 + b.o O x 3 = -1
    b.o N + (-2) x 3 = -1
    b.o N = +5
  2. H2O2
    b.o H x 2 + b.o O x 2 = 0
    (+1) x 2 + b.o O x 2 = 0 (masukan pertama kali b.o H karena prioritas lebih tinggi
    2b.o O = -2
    b.o O = -1
  3. N2O3
    b.o N x 2 + b.o O x 3 = 0
    b.o N x 2 + (-2) x 3 = 0
    b.o N x 2 – 6 = 0
    2b.o N = +6
    b.o N = +3
  4. MnO42-
    b.o Mn x 1 + b.o O x 4 = -2
    b.o Mn + (-2) x 4 = -2
    b.o Mn – 8 = -2
    b.o Mn = +6
  5. PO43-
    b.o P x 1 + b.o O x 4 = -3
    b.o P + (-2) x 4 = -3
    b.o P – 8 = -3
    b.o P = +5
Soal No.8
Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redok berikut
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

PEMBAHASAN :

  • MnO2 mengalami penurunan biloks sehingga mengalami reaksi reduksi atau sebagai OKSIDATOR
  • HCl mengalami kenaikan biloks sehingga mengalami reaksi oksidasi atau sebagai REDUKTOR
  • hasil oksidasi adalah zat di produk akibat mengalami reaksi oksidasi yaitu Cl2
  • hasil reduksi adalah zat di produk akibat mengalami reaksi reduksi yaitu MnCl2
Soal No.9
Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan
a. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b. Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

PEMBAHASAN :

  1. tidak ada zat yang mengalami kenaikan atau penurunan biloks sehingga bukan termasuk reaksi redoks
  2.  Termasuk reaski redoks karena ada zat yang mengalami kenaikan dan penurunan biloks
Soal No.10
Tuliskan nama senyawa berikut:
a. P2O5
b. Na2O
c. CuBr2
d. (NH4)2SO4

PEMBAHASAN :

  1. P2O5 termasuk senyawa kovalen karena tersusun dari non logam dan non logam, maka dalam tata nama harus menyebutkan jumlah atomnya. Sehingga namanya adalah Diposfor pentaoksida
  2. Na2O termasuk senyawa ion karena tersusun dari logam dan non logam. Logamnya hanya memiliki 1 biloks sehingga tidak perlu disebutkan biloksnya. Penamaannya tanpa perlu menyebut jumlah atomnya. Sehingga namanya menjadi Natrium oksida
  3. CuBr2 termasuk senyawa ion karena tersusun dari logam dan non logam. Logamnya memiliki lebih dari 1 biloks sehingga perlu disebutkan biloksnya dalam bentuk angka romawi. Biloks dari Cu dalam senyawa CuBr2 adalah +2. Penamaannya tanpa perlu menyebut jumlah atomnya. Sehingga namanya menjadi Tembaga (II) bromida
  4. (NH4)2SO4 disebut juga senyawa poliatomik karena tersusun dari beberapa atom. Senyawa tersebut tersusun dari ion NH4+ yang memiliki nama ion amonium dan ion SO42- yang memiliki nama sulfat. Jadi namanya cukup menggabungkan nama kation dan anionnya yaitu amonium sulfat

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN ELEKTROLIT DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

 

Lihat Juga

Contoh Soal & Pembahasan Senyawa Hidrokarbon Bagian III

Contoh Soal & Pembahasan Senyawa Hidrokarbon III (Tatanama Alkena) Soal No.1 Berilah nama senyawa berikut. …

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

error: