Admin

Contoh Soal & Pembahasan Hidrolisis

Soal No.1

Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam?

PEMBAHASAN :
Reaksi antara ion garam dengan air.

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Hidrolisis

Soal No.2
Apa yang dimaksud dengan hidrolisis parsial? Berikan contohnya

PEMBAHASAN :
Hidrolisis parsial yaitu bereaksinya sebagian ion dari garam dengan air. Contohnya pada garam yang terbentuk dari Asam lemah dan basa kuat CH3COONa. Yang bereaksi dengan air hanya ion CH3COO, ion Na+ tidak bereaksi dengan air

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.3
Apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? Jelaskan dan berikan contohnya.

PEMBAHASAN :

Tidak semua garam dapat mengalami hidrolisis. Beberapa jenis garam diantaranya:

  • Garam dari asam kuat dan basa kuat, contoh : NaCl tidak mengalami hidrolisis
  • Garam dari asam lemah dan basa kuat atau dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian, contohnya: KCN atau AgCl
  • Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis sempurna/total, contohnya : CH3COOCN

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Hidrolisis

Soal No.4

Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3)3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4

PEMBAHASAN :
Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air
a. Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3
Pb2+ + 2H2O → Pb(OH)2 + 2H+
2NO3 + H2O → tidak bereaksi                                               (terhidrolisis parsial/sebagian)
b. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH                                              (terhidrolisis sempurna/total)
c. KNO3 → K+ + NO3
K+ + H2O → tidak bereaksi
NO3 + H2O → tidak bereaksi                                                     (tidak terhidrolisis)
d. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+
SO42- + H2O → tidak bereaksi                                             (terhidrolisis sebagian/parsial)
e. Na2HPO4→ 2Na+ + HPO42-

Na+ + H2O → tidak bereaksi
HPO42- + H2O → H2PO4 + OH                                         (terhidrolisis sebagian/parsial)

Soal No.5
Bagaimana warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru jika dimasukkan ke dalam larutan berikut? Berilah penjelasan
  1. AlCl3
  2. CuSO4
  3. Ba(NO3)2
  4. KCN
  5. Na2CO3

PEMBAHASAN :

Untuk menentukan sifat asam atau basa suatu garam, bisa menentukan langsung dari asam atau basa penyusunnya. Sifat garam akan mengikuti asal yang bersifat kuat. Jika yang kuat asam maka garam akan bersifat asam, jika yang kuat basa maka yang garam bersifat basa. Jika keduanya kuat akan bersifat netral. Jika keduanya lemah, maka akan bergantung pada nilai Ka dan Kb

  1. AlCl3 bersifat asam karena berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah Al(OH)3, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah
  2. CuSO4 bersifat asam karena berasal dari asam kuat H2SO4 dan basa lemah Cu(OH)2, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah
  3. Ba(NO3)2 bersifat netral karena berasal dari asam kuat HNO3 dan basa kuat Ba (OH)2, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
  4. KCN bersifat basa karena berasal dari asam lemah HCN dan basa kuat KOH, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
  5. Na2CO3 bersifat basa karena berasal dari asam lemah H2CO3 dan basa kuat NaOH, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
Soal No.6

Hitunglah pH larutan:

  1. CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5)
  2. NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1 x 10-5)

PEMBAHASAN :
hid1

Soal No.7
Larutan CH3COOH 0,15 M yang volumenya 100 mL dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Berapakah pH campuran tersebut?
PEMBAHASAN :

hid2

Soal No.8
Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya.

PEMBAHASAN :

hid3

Soal No.9

Hitunglah pH larutan dari:

  1. Larutan NaCN 0,1 M (Ka HCN = 4 x 10-6)
  2. CH3COONH4 0,1 M ( Ka CH3COOH = 1 x 10-5 dan Kb NH3 = 1 x 10-5)
  3. Campuran 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka = 1 x 10-5)
  4. Campuran 200 mL NH3 0,3 M dengan 300 mL HCl 0,2 M (Kb = 1 x 10-5)

PEMBAHASAN :
hid4

hid5

hid6

Soal No.10
Berapa gram NH4Cl yang terlarut dalam 200 mL larutan NH4Cl dengan pH = 4? Diketahui Kb NH3 = 10-5.

PEMBAHASAN :
hid7

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal : KIMIA Kelas XI Pengarang Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga

ARTIKEL TERKAIT