Yudi
Soal No.1

Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam?

PEMBAHASAN :
Reaksi antara ion garam dengan air.

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Hidrolisis

Soal No.2
Apa yang dimaksud dengan hidrolisis parsial? Berikan contohnya

PEMBAHASAN :
Hidrolisis parsial yaitu bereaksinya sebagian ion dari garam dengan air. Contohnya pada garam yang terbentuk dari Asam lemah dan basa kuat CH3COONa. Yang bereaksi dengan air hanya ion CH3COO, ion Na+ tidak bereaksi dengan air

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.3
Apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? Jelaskan dan berikan contohnya.

PEMBAHASAN :

Tidak semua garam dapat mengalami hidrolisis. Beberapa jenis garam diantaranya:

  • Garam dari asam kuat dan basa kuat, contoh : NaCl tidak mengalami hidrolisis
  • Garam dari asam lemah dan basa kuat atau dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian, contohnya: KCN atau AgCl
  • Garam dari asam lemah dan basa lemah, mengalami hidrolisis sempurna/total, contohnya : CH3COOCN

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Hidrolisis

Soal No.4

Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3)3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4

PEMBAHASAN :
Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air
a. Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3
Pb2+ + 2H2O → Pb(OH)2 + 2H+
2NO3 + H2O → tidak bereaksi                                               (terhidrolisis parsial/sebagian)
b. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH                                              (terhidrolisis sempurna/total)
c. KNO3 → K+ + NO3
K+ + H2O → tidak bereaksi
NO3 + H2O → tidak bereaksi                                                     (tidak terhidrolisis)
d. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+
SO42- + H2O → tidak bereaksi                                             (terhidrolisis sebagian/parsial)
e. Na2HPO4→ 2Na+ + HPO42-

Na+ + H2O → tidak bereaksi
HPO42- + H2O → H2PO4 + OH                                         (terhidrolisis sebagian/parsial)

Soal No.5
Bagaimana warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru jika dimasukkan ke dalam larutan berikut? Berilah penjelasan

  1. AlCl3
  2. CuSO4
  3. Ba(NO3)2
  4. KCN
  5. Na2CO3

PEMBAHASAN :

Untuk menentukan sifat asam atau basa suatu garam, bisa menentukan langsung dari asam atau basa penyusunnya. Sifat garam akan mengikuti asal yang bersifat kuat. Jika yang kuat asam maka garam akan bersifat asam, jika yang kuat basa maka yang garam bersifat basa. Jika keduanya kuat akan bersifat netral. Jika keduanya lemah, maka akan bergantung pada nilai Ka dan Kb

  1. AlCl3 bersifat asam karena berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah Al(OH)3, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah
  2. CuSO4 bersifat asam karena berasal dari asam kuat H2SO4 dan basa lemah Cu(OH)2, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna merah
  3. Ba(NO3)2 bersifat netral karena berasal dari asam kuat HNO3 dan basa kuat Ba (OH)2, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna merah. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
  4. KCN bersifat basa karena berasal dari asam lemah HCN dan basa kuat KOH, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
  5. Na2CO3 bersifat basa karena berasal dari asam lemah H2CO3 dan basa kuat NaOH, jika dimasukan lakmus merah akan berwarna biru. Jika dimasukan lakmus biru akan berwarna biru
Soal No.6

Hitunglah pH larutan:

  1. CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5)
  2. NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1 x 10-5)

PEMBAHASAN :
hid1

Soal No.7
Larutan CH3COOH 0,15 M yang volumenya 100 mL dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Berapakah pH campuran tersebut?
PEMBAHASAN :

hid2

Soal No.8
Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya.

PEMBAHASAN :

hid3

Soal No.9

Hitunglah pH larutan dari:

  1. Larutan NaCN 0,1 M (Ka HCN = 4 x 10-6)
  2. CH3COONH4 0,1 M ( Ka CH3COOH = 1 x 10-5 dan Kb NH3 = 1 x 10-5)
  3. Campuran 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka = 1 x 10-5)
  4. Campuran 200 mL NH3 0,3 M dengan 300 mL HCl 0,2 M (Kb = 1 x 10-5)

PEMBAHASAN :
hid4

hid5

hid6

Soal No.10
Berapa gram NH4Cl yang terlarut dalam 200 mL larutan NH4Cl dengan pH = 4? Diketahui Kb NH3 = 10-5.

PEMBAHASAN :
hid7

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal : KIMIA Kelas XI Pengarang Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

20 Komentar

  1. syahra riatul fitri
    08/02/2016 at 11:40 am

    sangat terbantu sekali dalam mengerjakan PR,caranya mudah dipahami dan dimengerti, terimakasih atas bantuannya, saya menjadi lebih memahami konsep hidrolisis garam.

  2. Yudi
    Yudi
    09/02/2016 at 7:12 pm

    semoga terus membantu syahra

  3. lintang
    lintang
    21/02/2016 at 7:25 pm

    Mantap mas pembahsan materi2nya..semngat update trus ya

  4. Yudi
    Yudi
    23/02/2016 at 3:24 pm

    Ok lintang..bantu share juga yah

  5. Co
    Co
    06/03/2016 at 9:38 pm

    Wah ini namanya membantu total hehehe. Terimakasih ya kakak

  6. Yudi
    Yudi
    07/03/2016 at 6:15 am

    sip..

  7. Heyow
    Heyow
    09/03/2016 at 4:20 pm

    Makasi bangt kak,lain kali buat soal pembahasan kayak gini lagi yappp

  8. Yudi
    Yudi
    12/03/2016 at 10:01 am

    sip..

  9. Nabila
    Nabila
    20/03/2016 at 12:22 pm

    maaf itu yang MgSO4 harusnya tidak terhidrolisis, karna Mg2+ adalah basa kuat

  10. dinda
    dinda
    20/03/2016 at 10:48 pm

    Tanya-tanya ini keren! Caranya mudah dipahami, penuh soal, penulisannya rapi, mudah diakses dan free:’)
    Makasih banyaak

  11. Richardyan Wianta
    Richardyan Wianta
    22/03/2016 at 5:14 am

    Tambah soal yang lebih berbobot ka. Hehehe sebelumnya terimakasih wassalam.

  12. putri sinta kumala
    putri sinta kumala
    01/04/2016 at 10:07 am

    makasih kak, dgn adanya pembahasan ini saya jadi makin paham

  13. Citra angelia
    Citra angelia
    13/04/2016 at 8:54 pm

    Makasi ka!, sangat membantu (y)

  14. Yudi
    Yudi
    15/04/2016 at 8:06 am

    sama-sama

  15. Yudi
    Yudi
    15/04/2016 at 9:37 am

    Mg(OH)2 adalah basa lemah

  16. syaiful
    syaiful
    15/04/2016 at 2:26 pm

    Pak. Mg(OH)2 sptnya Basa Kuat ya…
    Mungkin ada baiknya kalau cari referensi lain sebagai pembanding dan semakin kuat argumennya. saya baca di buku kimia: Aquatic chemistry Concepts hal. 130… di buku tersebut di jelaskan… Mhon pencerahnnya. Dan bnyak buku lain yang menyatakan Mg(OH)2 adalah basa kuat. trmksh

  17. Yudi
    Yudi
    15/04/2016 at 8:02 pm

    referensi saya kimia dasar harwood herring halaman 147, Advanced Inorganic Chemistry, Volume 1 Oleh Satya Prakash halaman 311, Essentials of Inorganic Chemistry Oleh Katja A. Strohfeldt halaman 54 dan Modern Inorganic Chemistry Oleh R.D.Madan halaman 864. Beberapa guru dari murid yang saya ajar di bimbel memang beragam ada yang mengatakan lemah ada yang mengatakan kuat asal masing-masing punya referensi.thanks

  18. Septi aghnia
    Septi aghnia
    11/05/2016 at 6:41 pm

    Terima kasih sangat membantu, tapi ditambah lagi pa soalnya.

  19. Joseph F L
    Joseph F L
    23/05/2016 at 5:50 pm

    Sangat membantu , terima kasih 🙂

  20. Assyifa Kurnianda
    Assyifa Kurnianda
    08/06/2016 at 9:33 am

    Be(OH)2 dan Mg(OH)2 tidak termasuk basa kuat, padahal Ca(OH)2, Sr(OH)2 dan Ba(OH) merupakan basa kuat. Hal ini disebabkan karena dalam satu golongan, semakin ke bawah suatu unsur maka sifat basanya akan semakin kuat, sedangkan kalau dilihat secara umum, semakin ke kiri suatu golongan maka sifat basanya semakin kuat.

    Be(OH)2 dan Mg(OH)2 memiliki jari2 atomik yang kecil sehingga mengakibatkan ukuran kationx juga kecil, ukuran kation kecil memberikan ikatan yg kurang kuat. Selain itu, hal ini juga disebabkan oleh nilai potensial keduanya yang rendah dimana potensial reduksi Be2+ ad/ -1,85 dan Mg2+ -2,36. Kecilnya nilai potensial reduksi menyebabkan kereaktifan dari unsur trsebut dalam senyawa juga kurang/kecil.
    Source:
    Kimia anorganik II

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url